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高三化学教案：离子反应教案

第一篇：高三化学教案：离子反应教案高三化学教案：离子反应教案解读与阐释考纲要求权威解读1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念;了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。2.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.了解常见离子的检验方法。常见的考查形式：①强、弱电解质的判断;②离子方程式书写及正误判断;③结合推断题书写离子方程式;④离子共存;⑤离子检验与推断。梳理与整合一、有关电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念导学诱思有下列物质：①铝、②硫化氢、③金刚石、④氢氧化铝、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧氢氧化钠固体、⑨碳酸氢钾溶液、⑩硫酸钡粉末、液氨、氨水、醋酸、乙醇。其中在常温下能导电的是________;属于非电解质的是______;属于电解质的是__________;属于弱电解质的是________。教材回归1.电解质和非电解质在________或________下能导电的化合物，叫做电解质;在________和________下都不能导电的化合物，叫做非电解质。2.强电解质和弱电解质溶于水后____电离的电解质叫做强电解质，如氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等;溶于水后____电离的电解质叫做弱电解质，如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。①判断电解质和非电解质时，要注意电解质和非电解质均是化合物，要特别注意金属单质的干扰。②判断电解质的强、弱，除了用定义进行判断外，我们常用物质分类的方法进行判断，如酸、碱、盐都是电解质，非金属氧化物及大多数有机物是非电解质，单质既不是电解质也不是非电解质;强酸(如三大强酸H2SO4、HCl、HNO3)、强碱〔如四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕和大多数盐是强电解质，弱酸(如HClO、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(如NH3H2O)、两性氢氧化物〔如Al(OH)3〕是弱电解质。二、电离方程式的书写导学诱思写出下列物质溶于水的电离方程式。(1)HCl：________________________________________________________________________。(2)H2S：________________________________________________________________________。(3)Ca(OH)2：________________________________________________________________________。(4)KClO3：________________________________________________________________________。(5)NH4HCO3：________________________________________________________________________。(6)NH4HSO4：________________________________________________________________________。教材回归1.电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成____________的过程。2.电离方程式的书写强电解质的电离方程式中用____连接，弱电解质及多元弱酸的酸式根的电离方程式中用____连接。书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号===??的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，弱碱的电离只写一步即可。三、离子反应导学诱思写出下列反应的离子方程式。(1)Cl2通入水中：_________________________________________________。(2)Na投入水中：__________________________________________________。(3)FeCl2溶液中通入Cl2：________________________________________________。(4)FeCl3溶液中加入铜粉：________________________________________________。(5)金属铝溶于NaOH溶液中：_________________________________________________。(6)大理石与醋酸反应：__________________________________________________。(7)用NaOH溶液吸收少量CO2：____________________________________