高三化学复习《元素周期表》教学设计（5篇范文）.docx

高三化学复习《元素周期表》教学设计（5篇范文）

第一篇：高三化学复习《元素周期表》教学设计元素周期表一高考目标定位1.了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。2.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3.掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。二教学目标与教学设计意图1.知识与技能：复习要避免传统教学中为“巩固知识”而设计教学步骤的做法,应从“能力立意”的教学新理念出发,将“巩固知识”当作提高学生素质、培养学生能力的手段。2.过程与方法：课堂教学从两条主线同步展开知识主线:元素周期表的结构、编排原则→同周期、同主族元素性质的变化规律→“位、构、性”三者之间的相互关系。能力主线:透过现象看本质(思维方法)→建立并完善认知结构(思维形式)→科学地探索知识规律(思维态度)。3.情感态度与价值观：让学生成为课堂的主角。教学过程中克服教师讲学生听、教师问学生答的被动局面。通过学生“自主活动”与“合作探究”建构元素周期表知识体系,培养学生发现问题、认识规律和运用规律的能力及科学的思维方法。教师的作用是创设情景,提供向导,在适当的时候进行纠错、把舵。三教学过程设计及实施【引入】谈一谈对元素周期表的感性认识?学生:1）变形的“凹”字；2）7个横行7个周期,18个纵列16个族；3）周期序数=原子核外电子层数,主族序数=最外层电子数。[幻灯展示](无完整边界的周期表)板书:一张表7个周期16个族【活动一】上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界。(学生操作)⋯⋯板书:一张表7个周期:三短三长一不全16个族:七主七副0和Ⅷ[幻灯展示](分区域的周期表)教师:在上面元素周期表中A、B、C、D哪一区域全部是金属元素?【活动二】在上表中画出金属元素与非金属元素的分界线,并观察分析每周期最后一个金属元素处在何周期、何族?学生:除氢外,其它周期最后一个金属元素处在第n周期n主族、主族数等于周期数。教师:在分界线的右上方为非金属元素,左下方为金属元素。过渡:人类发现元素的种类越来越多,元素周期表也将被不断扩充。【活动三】分析:1999年是人造元素丰收年,一年间得到第114、116和118号三种新元素,按已知的原子结构规律,118号元素位于元素周期表中何周期何族,它的单质在常温常压下最可能呈现什么状态?(气、液、固选一回答)第二年传闻俄罗斯合成了166号元素,若已知原子结构规律不变,该元素应是何周期何族元素?学生:118号元素位于第七周期零族,常温常压下为气态;166号元素位于第8周期第ⅥA族。板书：一二三四五六七(八)两组数各种元素周期数81832(32)(50)稀有气体元素的原子序数1018365486(118)(168)【合作探究】1.(1)同一周期的X、Y两种元素,X位于ⅡA族、Y为ⅣA族,它们的原子序数分别是a和b,已知a和b的关系有:b=a+2,那么a和b还可能有什么关系?(2)若“同一周期”改为“不同周期,且a学生:(1)b=a+12b=a+26;(2)b=a+10、28、46、78b=a+20、38、70b=a+30、62b=a+44方法总结:同一周期,序数差(b-a)=主族序数差或主族序数差+相应周期过渡元素种类不同周期(a2.同一主族的两种相邻元素A、B,A的原子序数为x,A、B所在周期的元素种类分别是a和b。(1)如果A、B同在ⅡA族,当B在A的下周期时,B的原子序数为()(2)如果A、B同在ⅥA族,当B在A的下周期时,B的原子序数为()学生:(1)x+a;(2)x+b方法总结:IA族、ⅡA族元素的原子序数=上周期元素原子序数+上周期元素种数IIIA族以后元素的原子序数=上周期元素原子序数+本周期元素种数【活动四】已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则:(1)原子半径由小到大的顺序是:________离子半径由小到大的顺序是:____________;(2)质子数a、b、c、d由小到大的顺序是:_____________________;原子最外层电子数由小到大的顺序是:_____________________;(3)离子氧化性、还原性的关系是:_____________________;学生:(1)原子半径:Z(2)质子数:c还原性:Y2->Z-(让学生进一步分析周期表中原子半径、金属性、非金属性的变化规律)板书：三规律原子半径金属性非金属性(横线代表同一周期,竖线代表同一主族,箭头表示增强或增大的方向)小结:元素周期表是元素周期律的表现形式,它反映了元素之间相互联系的规律。既说明元素周期表中位置、结构、性质三者之间的关系,又充分体现了元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的