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高中化学知识点总结（5篇模版）

第一篇：高中化学知识点总结高中化学知识点总结总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，他能够提升我们的书面表达能力，是时候写一份总结了。如何把总结做到重点突出呢？以下是小编收集整理的高中化学知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。高中化学知识点总结1一、硫的物性淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水)Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)(多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物)2、与非金属的反应点燃S+O2=====SO2S+H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物―――硫化氢1、硫化氢的的理性质H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃可燃性2H2S+3O2===2H2O+2SO2(完全燃烧)(火焰淡蓝色)2H2S+O2===2H2O+2S(不完全燃烧)还原性SO2+2H2S=2H2O+3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。SO2+H2O====H2SO3(这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三节硫酸的工业制法――接触法一、方法和原料方法：接触法原料：黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃二氧化硫制取和净化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2+O2===2SO3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。)第四节硫酸硫酸盐一、浓硫酸的物理性质98.3%的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)H2SO4(浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存四、硫酸盐1、硫酸钙CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂)3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。4、CuSO4.5H2O,蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾五、硫酸根离子的检验先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。第六节氧族元素一、氧族元素的名称和符号:氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)钋(Po)二、原子结构特点相同点：最外层都有6个电子;不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、漂白高中化学知识点总结2加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(9净水剂的选