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高三高考备考高考冲刺物质的结构与性质三(选修三)(含答案)

2020-2021学年度高考冲刺物质的结构与性质三(选修三)1.“常见无机物”,主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空:(1)四种元素原子的半径大小Fe>______>______>______(2)铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子;铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________(3)工业上用氯气和__________制取漂粉精;吸收多余氯气的试剂是______________。(4)硫磺粉末与铁粉混合加热,写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。(5)硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”),用一个事实证明______________________,再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.2.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为同主族短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________________________。②根据价层电子对互斥理论,预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_______。(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60分子可用作储氢材料。③已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C-C键长为145~140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确_________并阐述理由_____________________。④科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为________________。⑤继C60后,科学家又合成了Si60、N60;C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为_______________。3.Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列问题:(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]_____。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈现异常的原因是________。(3)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R表示)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键,其表示式为(NH4+)N—H…Cl、_______、_________。(4)8-羟基喹啉铝(分子式为C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH与8-羟基喹啉()合成。LiAlH中阴离子的空间构型为___;8-羟基喹啉所含元素中电负性最大的是___(填元素符号),N、O的杂化方式依次为___、____。(5)GaAs的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为apm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度是_______g·cm-3(列出计算表达式)。4.钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,回答下列问题:(1)基态Ti原子的核外电子排布式为________。(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,且自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155(3)CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大小顺序是________;金属离子与氧离子间的作用力为________,Ca2+的配位数是________。(4)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH3+中,N原子的杂化
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