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高中化学知识点总结

第一篇：高中化学知识点总结高中化学知识点总结一、物质的颜色物质分类颜色单质石墨-黑色金刚石-无色硅-灰黑色F2-淡黄绿色Cl2-黄绿色Br2-深红棕色I2-紫黑色白磷-白或黄色红磷-红棕色硫-淡黄色铜-紫红色金-金色铯-金色氧化物NO2-红棕色N2O4-无色Na2O2-淡黄色FeO-黑色Fe2O3-红棕色Fe3O4-黑色MnO2-黑色CuO-黑色Cu2O-红色HgO-红色Ag2O-棕黑色酸或碱Fe(OH)2-白色Fe(OH)3-红褐色Cu(OH)2-蓝色盐KMnO4紫黑色FeS-黑色FeS2-黄色CuS-黑色Cu2S-黑色HgS-黑色PbS-黑色FeCl3-棕褐色FeSO4〃7H2O-绿色CuCl2-棕黄色CuSO4〃5H2O-蓝色CuSO4-白色Cu2(OH)2CO3-绿色AgCl-白色AgBr-淡黄色AgI-黄色Ag2CO3白色Ag3PO4黄色水合离子或络离子Cu2+-蓝色Fe2+-浅绿色Fe3+-棕黄色MnO4--紫红色[CuCl4]2--黄色Fe(SCN)2+-红色焰色反应Na+-黄色K+-紫色(透过蓝色钴玻璃)注:(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。(2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。附1卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色卤素气态液态固态水溶液有机溶液氟淡黄绿色氯黄绿色黄绿色黄绿色溴红棕色深红棕色黄→橙色橙红→红棕色碘紫红色紫黑色棕黄→褐色紫→紫红色注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的CCl4、CS2等,它们均为无色。(2)碘酒:褐色附2常用酸碱指示剂变色范围指示剂PH范围中间色酸色碱色甲基橙3.1～4.4橙色红色(pH＜3.1)黄色(pH＞4.4)石蕊5.0～8.0紫色红色(pH＜5.0)蓝色(pH＞8.0)酚酞8.2～10.0粉红色无色(pH＜8.2)红色(pH＞10.0)注:(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。(2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。附3pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深.红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸:白色(用于检验碘单质)KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质)其它1.久臵的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。2.粗溴苯(含杂质Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO2)呈淡黄色(了解).3.无色的苯酚晶体露臵空气中可被氧化成粉红色的有机物(了解)。4.苯酚与Fe3+作用呈紫色(了解)。5.I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。二、俗名总结1.CaO-生石灰2.乙炔-电石气3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油5.苯酚-石炭酸6.甲醛-蚁醛7.乙酸-醋酸8.三氯甲烷-氯仿9.NaCl-食盐10.NaHCO3-小苏打11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-纯碱、苏打13.NaOH-烧碱、火碱、苛性钠14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4〃5H2O-胆矾、蓝矾16.甲烷-沼气、天然气的主要成分17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰18.CaCO3-石灰石、大理石19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花碱20.KAl(SO4)2〃12H2O-明矾三、重要物质的用途1.干冰、AgI晶体—－人工降雨剂2.AgBr—－照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.钠——很强的还原剂,制高压钠灯5.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂6.明矾——净水剂7.重晶石——“钡餐”8.波尔多液——农药、消毒杀菌剂9.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO410.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹12.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等14.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料15.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等16.维生素C、E等——抗氧化剂17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);20.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一21.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物22.SiO2纤维——光导纤维(光纤),广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官11.红磷——制安全火柴、农药等13.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等24.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉.广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收