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高考化学实验专题试题

第一篇：高考化学实验专题试题2014届高三二轮化学实验专题复习1．（16分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】为测定硫元素的含量I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理。图2【实验二】测定铁元素的含量。III．测定铁元素含量的实验步骤如下：①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；③将滤液稀释至250mL；④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）请完成下列填空：(1)I中，甲瓶内所盛试剂是__________溶液；I中玻璃纤维的作用是_____________________。(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_____________________。(3)III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____________________。(4)该黄铁矿中硫元素的质量分数______________（用I、II中有关实验数据表达）该黄铁矿中铁元素的质量分数________________（用I、II中有关实验数据表达）2．（16分）硫代硫酸钠(Na2S2O3，在酸性溶液中不能稳定存在)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。装置如图I：有关物质的溶解度曲线如图II所示。(1)Na2S2O3·5H2O的制备：①写出试管内发生反应的化学方程式________________________。②B中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当B中溶液的pH接近7时就停止加热，理由是______________；装置C的作用是________________。③过滤B中的混合液，将滤液经过_______、_______、过滤、洗涤、烘干，得到产品。(2)饱和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱碱性。含有OH、SO32、HCO3等阴离子。－－－请设计试验方案，证明“滤液”中存在SO32、HCO3，写出实验步骤、预期现象和结论。－－限选仪器及试剂：pH计、小烧杯、试管、带塞导气管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、1mol·L1BaCl2溶液、1mol·L1Ba(NO3)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试－－液、澄清石灰水等。3.(16分)一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。①此时装置C中产生的现象是。②反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。（2）接下来使Cu完全溶解的操作是：①拆除C、D装置后，打开弹簧夹②____________________________________________________________________。（3）为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。a.对A装置加热b.向A内加入少量Fe2O3c.向A内加入少量CuOd.增大空气通入量e.向A内加入少量FeSO4f.向A内加入少量H2O（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁元素被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液。①此过程的离子反应方程式是。②检验溶液中铁元素是否被完全沉淀最好的方法是___________。a.取样于试管→滴加KSCN溶液；b.取样于试管→滴加酸性KMnO4溶液c.取样于试管→纸上层析后→喷KSCN溶液；（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：。4．（16分）某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，来探究Fe2+和I－－的还原性强弱。【提出假设】假设1：Fe2+的还原性比I强；假设2：__________________；－假设3：Fe2+和I的还原性一样强。－【验证假设】(1)利用下图装置进行试验，实验必需的装置是：A→______（按氯气流向的顺序用序号书写）(2)实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，_________（能或不能）判断反应的先后顺序。(3)请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论。(4)该实验成功的关键是控制各反应物的用量。该小组称量1.52gFeSO4(M=152g/mo