题型13 化学平衡常数的计算及应用（解析版）-高考化学二轮热点题型归纳与变式演练.docx

题型13化学平衡常数的计算及应用
目录
TOC\o"1-2"\h\uHYPERLINK\l"_Toc13554" PAGEREF_Toc13554\h1
HYPERLINK\l"_Toc1519"【考向一】同一反应不同化学计量数的平衡常数的转化 PAGEREF_Toc1519\h1
HYPERLINK\l"_Toc9916"【考向二】等温等容条件下的Kc的计算 PAGEREF_Toc9916\h5
HYPERLINK\l"_Toc5109"【考向三】等温等压条件下的Kc的计算 PAGEREF_Toc5109\h8
HYPERLINK\l"_Toc31904"【考向四】等温等容条件下的Kp的计算 PAGEREF_Toc31904\h12
HYPERLINK\l"_Toc5134"【考向五】等温等压条件下的Kp的计算 PAGEREF_Toc5134\h15
HYPERLINK\l"_Toc29224"【考向六】工业生产中多平衡体系化学平衡常数的计算 PAGEREF_Toc29224\h17
HYPERLINK\l"_Toc24730"【考向七】化学平衡常数的应用 PAGEREF_Toc24730\h21
HYPERLINK\l"_Toc22832"【考向八】化学平衡常数与速率常数、转化率之间计算 PAGEREF_Toc22832\h23
HYPERLINK\l"_Toc18717" PAGEREF_Toc18717\h27


【考向一】同一反应不同化学计量数的平衡常数的转化

【典例1】（2023上·贵州贵阳·高三统考）已知在T℃时高炉炼铁可发生如下反应：
①，平衡常数为；
②，平衡常数为。
以下说法正确的是
A．反应②的平衡常数表达式为
B．T℃时，反应的平衡常数
C．T℃时增大压强，减小、不变
D．T℃时，反应的平衡常数
【答案】D
【解析】A．反应②的平衡常数表达式为，A错误；
B．反应的平衡常数应为，B错误；
C．平衡常数只与温度有关，与压强无关，增大压强不变，C错误；
D．根据盖斯定理，可由①×3+②得到，可知该反应的平衡常数，D正确；
故选D。

1．化学平衡常数表达式
对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；
K＝eq\f(ccC·cdD,caA·cbB)(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。
2．表达意义
（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
3．化学平衡常数与化学方程式书写形式的关系
①对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝eq\f(1,K逆)。
②若化学方程式中的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。
③两反应加和，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积；两反应相减，得到的新反应，其化学平衡常数是两反应平衡常数相除得到的商。
如：1.①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1
②eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)K2
③2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3
（1）K1和K2，K1＝Keq\o\al(2,2)。
（2）K1和K3，K1＝eq\f(1,K3)。
4.在一定温度下,已知以下三个反应的平衡常数
反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)K1
反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)K2
反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K3
（1）反应①的平衡常数表达式为K1=[CO2][CO]。
（2）反应③的K3与K1、K2的关系是K3=K1K2。

【变式1-1】（2023·黑龙江大庆·统考二模）25C时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中存在如下平衡：①，②，随溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是

A．溶液中：
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液的pH不变
C．溶液中
D．当溶液pH=9.0时，HCrO的平衡浓度：
【答案】D
【解析】A．由物料守恒可知，重铬酸钾溶液中，则溶液中，故A正确；
B．向重铬酸钾溶液中加入硫酸钠固体，反应①和②中的各微粒的浓度均不发生变化，平衡不移动，溶液中氢离子浓度不变，溶液pH不变，故B正确；
C．由方程式可知，反应的平衡常数K===，故C正确；
D．由图可知，溶液pH为9时，溶液中＞104，则由物料守恒可知，溶液中，由反应②可知，K2==