试题-全国-2016_九年级化学下册 8.doc

3课题2金属的化学性质现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（）A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其中不能达到目的的是（）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al4、（2013广西柳州）现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（）A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2gC．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%5、5.6g铁样品，溶解在足量的稀盐酸中生成0.2g氢气，下列说法正确的是（）A．该样品一定是纯净物B．该样品一定含有镁、铝两种杂质C．该样品一定是混合物D．该样品可能含有锌和镁两种杂质6、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B。(1)若反应前后溶液质量不变，A中一定含有__________________。(2)若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是________，不能确定的金属离子是__________________。7、在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则此时溶液中所含的溶质是；（2）若将反应后的混合物过滤，向所得固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有，可能有；（3）若将反应后的混合物过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是。8、制造航空母舰使用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．请回答下列问题：（1）请设计简单实验验证铁的金属活动性比铜强（写出主要步骤和现象即可）．_______________。（2）钛（Ti）因其硬度大、熔点高，常温下与酸和碱都不发生反应、有很强的耐腐蚀性等优良性能而被认为是本世纪的重要金属材料．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下：①步骤Ⅱ中，TiO2、炭粉混合物在高温条件下通入氯气（Cl2）制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________________________．②步骤Ⅲ的反应需在氩气环境中进行，理由是____________________________。所得金属钛中含有少量的金属镁．若要除去金属钛中的少量镁，可加入的试剂是______（填试剂名称）。充分反应后，再通过______(填操作名称）、洗涤、干燥即可．参考答案：1、D【解析】假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则：Zn+2Cl＝ZnCl2+H2↑6526.5gx解得：x＝0.2g同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A和B都是错误的；C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确，所以选D。B【解析】要验证金属的活动性顺序，可利用的反应原理：1、金属与酸反应（根据是否会与酸反应及发生反应的激烈程度），2、金属与盐溶液反应（根据“强置换弱”的原则来判断金属活动性的强弱），A、把Fe加到CuSO4溶液中，会反应说明Fe的活动性比Cu强，把Ag加到CuSO4溶液中，不会反应说明Ag的活动性比Cu弱，可以达到目的，B、把Cu、Ag分别加到FeSO4溶液中，都不会反应说明Cu、Ag的活动性比Fe弱，但Cu、Ag的活动性比较不了，不可以达到目的，C、把Cu、Fe分别加到HCl溶液中，Fe