试题-山东-2013_山东省郯城三中九年级化学下册 金属材料、金属的化学性质练习试题 新人教版.rar

3金属材料和金属的化学性质》周练习【周练习】1．如图所示，下面对混凝土中“钢”的描述错误的是A．金属材料B．是一种合金C．是纯净物D．在潮湿条件下容易生锈2．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是A．FeB．SiC．OD．Al3．随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板中含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中，如果把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是A．AlB．Au(金)C．CuD．Ag4．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式为R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列说法正确的是A．该金属一定是铁B．该金属可以是铝C．该反应属于复分解反应D．R的金属活动性比Cu要强5．不法分子常用金光闪闪的“假元宝”（铜锌合金，呈金黄色）蒙骗人们。下列鉴别方法中错误的A．加盐酸B．测密度C．加硝酸银溶液D．看颜色6．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙7．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7︰3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为A．1︰1B．2︰3C．3︰2D．3︰48．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、CuA．①③B．②③C．①④D．③④9．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是A．ZnB．CuC．Cu和MgD．Zn和Cu10．把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（）A．天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边B．最后只有锌粒有剩余C．天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边D．最后只有铁粒有剩余11．人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象。（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列_____________（填序号，下同）选项关系最大。①地壳中金属元素的含量②金属的导电性③金属的活动性（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是__________。①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应。②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为__________，反应中需要保护气的原因是__________。（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示__________。①消耗铁粉的质量②生成硫酸亚铁的质量③溶液的总质量④生成氢气的质量（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是__________。①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜【参考答案】1．C2．D3．A4．D5．D6．A7．B8．C9．D10．D11．（1）③（2）③（3）H2+FeCl22HCl+Fe防止生成的纳米铁在高温下与空气中的氧气发生反应。（4）③（5）②