学案-全国-2016_九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥复习导学案 （新版）新人教版.doc

导学案1/11www.zxxk.com第十一单元第十一单元复习人教九下【例1】蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOHB．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl【例1】A.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品加工，A错误；B.碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，B正确；C.氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品加工，C错误；D.氯化钠与酸不反应，D错误。答案选B。【答案】B【总结】与酸反应生成气体的物质有金属和盐。例如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑。精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解。过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止溶液流失。蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒搅拌，防止溶液受热不均，造成液体飞溅。【例2】氯化钠是重要的盐。下列做法或说法中错误的是（）A．“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热B．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解C．氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中电离出自由移动的Na+和Cl－D．氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小【例2】A.“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热蒸干，否则容易引起固体飞溅，且氯化钠黏在蒸发皿上难以剥离，A错误；B.“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，B正确；C.氯化钠的水溶液能导电是因为它在水中电离出自由移动的Na+和Cl－，C正确；D.氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，D正确；故选A。【答案】A【总结】①粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三个步骤起到的作用分别是搅拌，加速溶解；引流；搅拌，使溶液受热均匀。②之所以步骤三采用蒸发的方法，原因是氯化钠溶解度受温度影响较小，不适合利用冷却热饱和溶液的方法得到氯化钠晶体。盐的化学性质盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）盐+酸→新盐+新酸（酸需可溶，且满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－生成气体↑：H+与CO32－；NH4+与OH－生成沉淀↓：Ag+与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Ca2+与CO32－……Mg2+与OH－……【例3】我们学过了Fe、Fe2O3、HCl、NaOH、CuSO4、BaCl2等物质的性质，其中两两相互发生化学反应的共有（）A．4组B．5组C．6组D．7组【例3】Fe能与HCl、CuSO4发生反应；金属氧化物Fe2O3能与HCl反应；酸HCl能与碱NaOH反应；碱NaOH能与盐CuSO4反应；盐CuSO4能与盐BaCl2反应，总共有6个反应，故选C。【答案】C【总结】金属+酸=盐+氢气（活动性顺序表中，金属排在氢前）；金属1+盐=金属2+新盐（活动性顺序表中，金属1排在金属2前）。酸+碱=盐+水；酸1+盐1=酸2+盐2（满足复分解反应条件）；酸+金属氧化物=盐+水。碱+非金属氧化物=盐+水；碱1+盐1=碱2+盐2（满足复分解反应条件）。酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。特殊离子鉴别离子鉴定方法现象化学方程式H＋①将少许石蕊溶液滴入被测试液②取少许试液加入锌粒③取少许试液加入碳酸钠①溶液变红②产生气体(H2)③产生气体(CO2)②Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑③Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑NH4＋加入少量碱液，