学案-全国-2014_九年级化学下册 第十单元 酸和碱复习导学案（无答案）（新版）新人教版.rar

1酸和碱(1)通过对常见的酸和碱化学性质的归纳,总结出酸和碱的通性。具备对同种物质性质进行推测的知识迁移能力。（重点）(2)能运用酸和碱的有关知识，联系生活、生产实际加以应用。难点：熟练掌握酸和碱的通性，正确书写有关化学方程式。教学过程：快乐自学：1、几种常见的酸——盐酸和硫酸盐酸（HCl）硫酸(H2SO4)特性纯净的浓盐酸是______色的液体,有______性气味,有_________性.易__________,在空气中形成__________.①纯净的浓硫酸是_____色_______、________液体.沸点高,_______挥发.②有_______性(可作干燥剂).③有_________性(使用时小心!)④有较强的________性.⑤溶解时_____的热.通性⑴与指示剂反应:酸能使紫色的石蕊试液变___,使无色的酚酞试液_.(2)与活泼金属反应:酸+金属盐+氢气HCl+Fe----H2SO4+Zn---HCl+Mg----H2SO4+Al---(3)与金属氧化物反应：酸+金属氧化物盐+水（用途：除锈）HCl+Fe2O3---H2SO4+Fe2O3---HCl+CuO---H2SO4+CuO---(4)与碱发生：酸+碱盐+水（中和反应）HCl+Mg(OH)2---H2SO4+Cu(OH)2---HCl+Fe(OH)3---H2SO4+Ba(OH)2---(5)与某些盐的反应：酸+盐新酸+新盐HCl+AgNO3---H2SO4+Ba(NO3)2---HCl+CaCO3---H2SO4+BaCl2---注酸具有通性的原因是酸在水溶液中能解离出______.(酸酸根离子+_______)用途金属除锈;制造试剂和药物等.生产化肥、农药、火药、染料等，冶炼有色金属及金属除锈几种常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca(OH)2】特性白色固体，极易_________（放热），易______(可作干燥剂),具有强烈的________性.白色粉末,_____溶于水,不易潮解,有________性.俗名通性⑴与指示剂反应:碱能使紫色的石蕊试液变___,使无色的酚酞试液___.(2)与非金属氧化物的反应:碱+非金属氧化物盐+水NaOH+CO2---Ca(OH)2+CO2---NaOH+SO2---Ca(OH)2+SO3---(3)与酸反应：碱+酸盐+水（中和反应）NaOH+H2SO4---Ca(OH)2+H2SO4---NaOH+HNO3---Ca(OH)2+HCl---(5)与某些盐的反应：碱+盐新碱+新盐NaOH+CuSO4---Ca(OH)2+Na2CO3---NaOH+FeCl3---Ca(OH)2+（NH4）2SO4---NaOH+MgSO4---注碱具有通性的原因是碱在水溶液中能解离出______.(碱金属离子+_______)用途广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑上，改良酸性土壤合作交流：你能用哪些方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液？小结：指示剂的变色情况是：石蕊---酸红碱蓝中性紫；酚酞---酸无碱红中性无。溶液的酸碱度用______表示.当PH<7时,溶液呈_______性;当PH>7时,溶液呈_______性.PH越大,_____性越强;PH越小,_____性越强.中和反应的应用:（1）农业上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水改良碱性土壤。（2）工业上用熟石灰处理硫酸厂的废水：________________________________.(3)医药上用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸:____________________________________.(4)生活中被蚊虫叮咬可涂上碱性物质(如____________)以中和蚁酸;皮蛋若碱性太强可用_________中和.四、当堂作业1、下列物质久置于空气中质量都会增加，有一种与其它三种有本质的区别，这一种是（）A、固体烧碱B、浓硫酸C、生石灰D、洁净的铁钉2、航天员的舱外服内含有与氢氧化钠的性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）A、与二氧化碳反应B、与盐酸反应C、与氧化铁反应D、与氯化铜溶液反应3、甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为____，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是________。（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为________。（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_________（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为_______