学案-四川-2013_四川省宜宾县双龙镇初级中学九年级化学下册 第十单元 酸和碱复习学案（无答案）（新版）新人教版.rar

1第十单元酸和碱复习学案知识梳理（一）酸和碱的概念1.酸；常见酸的化学式：。2.碱；常见能溶于水的碱的化学式：。（二）酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色状态气味密度打开瓶口的现象NaOHCa(OH)2俗名颜色.状态溶解性露置在空气中的现象（三）酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色金属Zn+HCl－Fe+H2SO4－金属氧化物Fe2O3+HCl－CuO+H2SO4－碱Fe(OH)3+HCl－Cu(OH)2+H2SO4－盐AgNO3+HCl－BaCl2+H2SO4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色非金属氧化物CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca(OH)2—酸NaOH+HCl——Ca(OH)2+HCl—盐CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca(OH)2——（四）溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH7，溶液显酸性；pH7，溶液显中性；pH7，溶液显碱性。典题精练【例1】某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）A．熟石灰B．硫酸铜C．食盐D．干冰【解析】硫酸对环境有污染是因为其水溶液显酸性，可利用中和反应将泄露的硫酸反应掉。熟石灰是氢氧化钙的俗称，它是一种常用的碱，能与硫酸发生中和反应，生成不会污染环境的CaSO4和水，硫酸铜、食盐、干冰均不能与硫酸发生反应。【答案】A【例2】小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。请你对小华同学的结论评价：。【解析】石灰水和NaOH溶液均易与CO2反应，但有两点区别：（1）常温下NaOH的溶解度大,而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH溶液中溶质的质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质的质量分数，浓NaOH溶液吸收CO2的量多。（2）石灰水与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，产生白色浑浊，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象。因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH溶液吸收CO2。【答案】虽然等质量的Ca(OH)2和NaOH相比，Ca(OH)2吸收CO2的质量大于NaOH，但常温下NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH溶液。【例3】将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。试回答下列问题：（1）浸泡一段时间后，鸡蛋的表面上会形成一层白色的覆盖物，该物质是____________。(2)石灰水可使鸡蛋不变质的原因是：____________________________________________________________________。【解析】石灰水中的溶质是Ca(OH)2,能与新鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出的CO2反应生成难溶于水的CaCO3，覆盖在鸡蛋表面，防止细菌进入蛋内，使其呼吸减慢。【答案】（1）CaCO3（2）在鸡蛋的表面生成一层难溶于水的碳酸钙，能阻止细菌进入，使鸡蛋呼吸减慢。【例4】刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。（1）刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是_________________________。（2）刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设1是CaO和CaCO3的混合物假设2是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3只有CaCO3假设4只有Ca(OH)2其中假设____不合理。（3）为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。由此可否定假设____。②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加入少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液，显红色，说明只有假设____合理。【解析】（1）生石灰是氧化钙