学案-湖北-2018_湖北省武汉市江夏区九年级化学下册 第十单元 酸和碱 第2课时 常见的酸导学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1第2课时常见的酸学习目标：1．知道常见的酸——浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途。2．认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。3．通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象。学习重点：酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法学习难点：酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法学习过程：一、情境引入当堂检测（1）紫色石蕊溶液遇到盐酸、硫酸变为_____色；无色酚酞溶液遇到盐酸、硫酸_____；（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变成_____，无色酚酞溶液遇酸性溶液_____（3）写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝二、知识导学1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质2.浓硫酸的腐蚀性3.浓硫酸的稀释4.盐酸和稀硫酸的化学性质三、提出问题【问题】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。完成【实验10-2】1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色、状态气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数【问题】浓硫酸还有什么性质呢？2．浓硫酸的腐蚀性演示完成【实验10-3】浓硫酸与纸、小木棍、布的作用，将观察到的现象填写在表格中。实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上【问题】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？3.浓硫酸的稀释演示完成【实验10-4】【问题】稀释的酸性质变了没有，如果改变了，又有哪些性质呢？4.酸的化学性质：A．与指示剂反应：酸溶液都能使紫色石蕊溶液变为色，无色酚酞溶液；B．与活泼金属反应（自主学习）认真观察“当堂检测”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：>>>，这是由它们的决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看>>>（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为价，溶液为色。【问题】金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法？（探究活动三）：以小组为单位，完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应C．与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸【讨论】：（1）反应的生成物有什么共同之处？（2）利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间放在酸中？为什么？四、归纳小结五、达标检测1.下列说法错误的是（）A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加D．浓硫酸溶于水时会放出大量的热2.除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用（）A．浓盐酸B．稀盐酸C．浓硫酸D．稀硫酸3.右图是两种稀释浓硫酸的操作：回答下列问题：（1）B图中加水的仪器的名称是。（2）B图中锥形瓶内产生的现象是。产生这一现象的原因是。（3）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）。（4）A图中玻璃棒的作用是。B图中玻璃导管的作用是。4、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是，其化学方程式为。过一段时间后,又观察到的现象是，发生的化学方程式是。5.除去铜粉中混有的少量的氧化铜，设计一种可行的方法，用化学方程式表示：。