学案-湖北-2018_湖北省武汉市江夏区九年级化学下册 第十单元 酸和碱 第6课时 酸碱复习导学案（无答案）（新版）新人教版.doc

4第六课时：酸碱复习学习目标：（1）掌握酸碱的化学性质，掌握中和反应的原理，掌握溶液的酸碱性和酸碱度。（2）能够通过酸碱化学性质学习拓展探究物质性质的方法重难点：常见酸碱化学性质和中和反应学习过程一．情景引入1.知识检测(1)酸是由____________组成的化合物；如__________，__________等（2）碱是由____________组成的化合物；如__________，__________等（3）盐是由____________组成的化合物；如_____，_____，_____，_____等（4）酸碱盐的水溶液可以导电原因是溶于水时离解为____________。2.回顾浓盐酸，浓硫酸的物理性质，特性，用途浓盐酸浓硫酸颜色，状态“纯净”：____色液体，工业盐酸：____色（含____）无色，油状液体气味特性____性（瓶口有____）____性，____性，____性稀释一定要把____沿器壁慢慢注入____里，并不断____。3.回顾氢氧化钠，氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙颜色，状态溶解性俗称3.酸碱度表示方法及测定方法二．知识导学1.酸碱化学性质2.酸碱性和酸碱度3.中和反应4.氢氧化钠，氢氧化钙变质问题三．提出问题1.酸碱化学性质酸（如盐酸，硫酸）碱（氢氧化钠，氢氧化钙）石蕊溶液酚酞溶液PH金属金属氧化物非金属氧化物酸碱盐通性实质.......2.中和反应探究酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。【实验1】用酚酞试液(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为__________色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为__________(结果精确到0.1％)。反应后溶液中的溶质可用__________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。【实验2】用pH试纸(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行____________________的预处理。【小结】(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用______________________________(填力法)检测中和反应是否发生。3.变质问题探究端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：______________________________。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是__________(填序号)。⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用__________替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是______________________________。四．归纳小结五．达标检测1.下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是2.甲是初中化学中的常见物质。请根据下列叙述回答问题。⑴若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该气体的化学式为：__________，甲在常见的金属活动性顺序中的位置是____________________。⑵若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为__________。⑶若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钠溶液反应生成Y，且X与Y能反应。则甲的化学式可能是____（写出一种既可），X与Y反应的化学方程式为______________________________。⑷若甲能与水反应，将少量甲加到