学案-辽宁-2014_辽宁省兴城三中2014年九年级化学下册《第10单元 酸和碱》学案（无答案）（打包7套） （新版）新人教版.rar

2课题《常见的酸和碱》单元复习课时授课教师总课时【创设情境】通过前面的学习，我们已经学会了常见的酸和碱的有关知识，今天我们把所学知识进行系统的整理回顾。【精讲点拨】引导回顾所学知识。提问纠错【学习目标】1.知道常见的酸的主要性质和用途；2.知道常见的碱的主要性质和用途，区分碱溶液和碱性溶液（易错点）；3.实验探究酸和碱的主要性质，区分酸溶液与酸性溶液（易错点）；4.认识酸、碱的腐蚀性；5.理解中和反应的概念和实质（难点），并了解其在实际中的应用；6.理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，区分酸碱性与酸碱度（pH）。【重点难点】学习重点:酸和碱的化学性质。学习难点:建构完善、系统的知识网络【探究新知】（学习内容）知识点一：酸碱指示剂1.常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液2.酸、碱、盐的构成⑴酸是________________________化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)⑵碱是________________________化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）⑶盐是________________________化合物如：氯化钠、碳酸钠知识点二：常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）硫酸（化学式）物理性质①色味态：②挥发性：③溶解性：①色味态：②挥发性：③吸水性：④溶解性：化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。金属Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=金属氧化物Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=碱Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=用途①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化。①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。授课时间：第10单元课题1常见的酸和碱复习【精讲点拨】引导回顾所学知识。提问纠错2.浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。知识点三：常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途化学式NaOHCa(OH)2俗称、、、物理性质①色态②溶解性③露置空气①色态②溶解性化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。非金属氧化物NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=酸NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋H2SO4=用途①氢氧化钠固体作干燥剂；②化工原料：肥皂、造纸；③去除油污：炉具清洁剂①工业：制漂白粉；②农业：改良酸性土壤、配波尔多液；③建筑材料知识点四：酸和碱的通性不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的化学性质。不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相似的化学性质。知识点五：中和反应1.定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应）2.中和反应的实质：3.应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。知识点六：溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。PH的范围通常在0～14之间。2.测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。3.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水为酸雨【课后作业】记忆本单元知识点,完成作业单2课题常见的酸和碱课时1主备教师授课教师总课时【创设情境】你知道日常生活中有哪些酸或碱吗？你知道如何辨别它们吗？【精讲点拨】点拨：通过阅读教材资料卡片《酸碱指示剂的发现》，我们发现了酸性溶液和碱性溶液这样的词汇，酸性溶液和酸溶液、碱性溶液和碱溶液是有区别的，我们将在后面的学习中学到。点拨：闻气味应采用怎样的方法。【学习目标】1.认识紫色石蕊无色酚酞溶液两种指示剂，并会运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2.初步学会运用观察和实验方法获取知识。3.学会用科学的态度辨别物质的能力。【重点难点】学习重点:会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。学习难点:自制酸碱指示剂。【探究新知】（学习内容）(一）酸、碱与指示剂作用1.生活中酸和碱的常识（自主学习P50，完成相关知识点）调味用的食醋中含有______，水果中含有各种_______；它们属于酸。石灰水中含有_______，炉具清洁剂中含有_______，它们都属于碱。2.酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点）⑴能跟或起作用而显示不同颜色的物质。叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常见的指示剂有和。观察实验10-1,完成教材P51表格。结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液_