高考化学：盐类水解的应用规律.doc

高考化学：盐类水解的应用规律学无止境高中是人生成长变化最快的阶段所以应该用心去想去做好每件事查字典化学网为大家整理了高考化学：盐类水解的应用规律希望可以帮助到更多学子。高考化学：盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应称为盐类的水解。其一般规律是：谁弱谁水解谁强显谁性;两强不水解两弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子按浓度由大到小的顺序排列：C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3SnCl4Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3MgSMg3N2等物质极易与水作用它们在溶液中不能稳定存在所以制取这些物质时不能用复分解反应的方法在溶液中制取而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应要考虑水解如MgAlZn等活泼金属与NH4ClCuSO4AlCl3等溶液反应。3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H26.判断中和滴定终点时溶液酸碱性选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH7若二者反应后溶液pH=7则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.10.其它方面(1)净水剂的选择：如Al3+FeCl3等均可作净水剂应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3Na2CO3等试剂。