试题-湖北-2017_湖北省长阳县九年级化学下册 8.doc

3金属活动性顺序规律1.理解一个内涵金属活动性顺序的内容：由金属活动性顺序的内容可知：活动性最强的金属是K，活动性最弱的金属是Au，能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢（H）强，能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。思考：加热用H2还原CuO，H2能将CuO中的铜置换出来据此能否说明H比Cu的活动性强？2.熟记两个条件金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是：（1）金属的位置：；（2）酸要用无氧化性的酸：如盐酸、稀硫酸等；不能用浓硫酸、硝酸等具有氧化性的酸。（3）铁与酸发生置换反应生成氢气时，生成的是+2价的亚铁盐。例1.等质量的三种金属甲、乙、丙分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量m与反应时间t的关系如右图所示。三种金属活动性为______＞_______＞_______。三种金属的相对原子质量大小为金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（1）金属的位置：（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因而不会置换出盐中的金属；（3）盐必须溶于水；（4）铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。3.把握三个规律金属与盐溶液的反应规律：不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应；同一金属与不同的盐溶液反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应。用实验方法验证金属的活动性顺序的解题规律是：（1）首先将金属按其活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）试剂的选择：①选取中间的金属，两端的金属用其可溶性盐的溶液。②选取两端的金属，中间的金属用其可溶性盐的溶液；（3）选取铁盐时应用可溶性的+2价的亚铁盐。金属与酸（或盐溶液）发生置换反应后溶液质量的变化规律是：只要比较反应前后溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积的大小即可：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。例2.向Fe粉和Cu粉的混合物中加入AgNO3溶液，充分反应后过滤。若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是；若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是，滤出的固体物质是。例3.向硝酸银一硝酸铜混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀出成。析出的少量金属是例4.欲探究铁、银、铜的活泼性，实验所需的药品是_________巩固练习：1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2B、Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2C、2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4D、2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是()A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是()A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是()A、FeB、CuC、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。（A）Zn(B)Mg(C)Fe(D)Cu7、X、Y、Z三种金属，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X8、下列各组反应中能判断Fe比Cu活泼的是（）（A）Fe与CuCl2溶液（B）Fe与盐酸，Cu与盐酸（C）Zn与FeCl2溶液，Zn与CuCl2溶液（D）Hg(NO3)2溶液与Cu，Hg(NO3)2溶液与Fe9、有A、B、C、D、E五种金属元素。（1）只有C、E两种金属能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外层电子，A元素原子最难失去最外层电子；（3）将D投入到B的盐溶液中有B析出。这五种金属元素的活动性由弱到强的顺序为________。10、下列反应中由一步反应能实现的是（）（A）Fe→FeCl3（B）Cu→CuCl2（C）Ag→Ag2SO4（D）Na→NaOH11、能发生置换反应的是