学案-全国-2016_原2016年秋九年级化学上册 5 化学方程式导学案 （新版）新人教版.doc

10第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律【学习目标】1．理解质量守恒定律及其守恒的原因。2．能用质量守恒定律解释常见的化学现象。【重点难点】1．通过实验验证、探究质量守恒定律。2．从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。学习内容一质量守恒定律的概念【学习指导】阅读课本第92－94页的有关内容，完成下列填空。1．根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入表中。2．根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。探究内容化学反应前后物质的总质量有无变化我的推测反应物的总质量＝(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的总质量我选择的化学反应(用“√”选一个)1.红磷燃烧()2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(√)我选择的实验仪器烧杯、天平我设计的实验方案实验步骤观察到的现象1.称量反应物和反应容器的总质量；2.称量生成物和反应容器的总质量；3.比较反应前后的总质量。1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；2.天平平衡。我的结论实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是不变的。交流与反思在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒定律时，可以在敞口容器中进行。3.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。【讨论交流】1．课本实验方案一：红磷在燃烧反应前后质量的测定，其实验现象是什么？2．课本实验方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，其实验现象是什么？【温馨点拨】1．(1)红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。(2)玻璃管上的气球先变大后变小。(3)反应结束后，待锥形瓶冷却后重新放到托盘上，天平重新平衡。2．(1)铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。(2)两次称量，天平均保持平衡。【名师归纳】1．实验方案一成功的关键是装置气密性要良好。2．(1)质量守恒定律的范围只适用于化学反应。(2)没参加化学反应的物质不算反应物。(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量的总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。【反馈练习】1．下列现象能用质量守恒定律解释的是(D)A．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B．100g干冰完全升华成100g气体C．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量2．镁带在密封容器中(内含空气)燃烧，则图中能正确表示容器中所盛物质总质量变化的是(B)3．ag镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气的质量是(C)A．(a＋b)gB．(a－b)gC．(b－a)gD．无法判断4．计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为44g，那么1000g碳和32g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为44g。学习内容二质量守恒的实质【学习指导】阅读课本的有关内容，完成下列填空。老师画出氢气和氧气的反应微观示意图，在化学反应时，氢分子和氧分子破裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子。化学反应的实质就是分子的破裂，原子的重新组合。在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。【讨论交流】从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？【温馨点拨】从宏观上和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变。五个不改变：宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。一个可能改变：分子的个数。【名师归纳】化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【反馈练习】1．在化学反应前后，一定不发生变化的是(B)①分子的种类②原子的种类③分子的个数④原子的个数⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质量A．②③④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①②③④⑤D．②③④⑥⑦2．有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？没有科学道理，化学反应前后，元素的种类不变。3．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。4．在一定条件下，在一个密闭容