试题-广西-2016_广西贵港市平南县大安四中2016年九年级化学下册《第9单元 溶液》单元综合测试卷 （新版）新人教版.doc

23《第9单元溶液》一、我会选择1．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（）A．导热性B．导电性C．延展性D．金属活动性2．下列属于合金的是（）A．铁粉和铜粉混合B．黄铜C．铁D．氧化铁3．下列四种金属中，活动性最弱的是（）A．MgB．AlC．ZnD．Ag4．下列各种“铁”中，最容易生锈的是（）A．表面喷有漆的铁B．装液态氮气的铁容器C．海边的铁管D．沉没在机油中的铁制零件5．生铁和钢的主要区别是（）A．是否为纯净物B．含碳量不同C．生锈难易程度D．颜色不同6．菜刀在下列四种情况下放置，锈蚀由快到慢的顺序是①切湿咸菜后②切酸菜后③切青菜后擦干④切猪肉后干布擦干再涂上一层豆油（）A．④③②①B．②①③④C．④③①②D．③②①④7．下列有关金属的叙述，正确的是（）A．铜是人类最早利用的金属材料B．铁是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金8．下列有关Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的认识中，正确的是（）A．Fe2O3是磁铁矿石的主要成分B．体现了CO的还原性C．Fe2O3发生了氧化反应D．该反应常用于在实验室里制取CO29．锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g，则反应中生成氢气的质量为（）A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45g10．用实验比较铜、锌、铁的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）A．硫酸亚铁溶液B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液11．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示），则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲12．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法（已知HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3）：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上说法中正确的个数是（）A．0个B．1个C．2个D．3个13．将相同体积，相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中（金属完全反应〕，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示．下列说法中正确的是（）A．消耗稀盐酸的质量顺序为Z＞Y＞XB．产生氢气的速率顺序为X＞Y＞ZC．三种金属的活动性顺序为Y＞X＞ZD．相对原子质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z14．将一定质量的铁粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．然后，向滤渣N中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．根据实验现象判断，下列说法中不正确的是（）A．滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+B．滤液M的颜色为浅绿色C．滤渣N中一定没有MgD．滤渣N的质量小于加入铁粉的质量二、我会填空（15小题每空1分，其他每空2分，共14分）15．用化学用语表示：磁铁矿的主要成分：，铁锈的主要成分，铝土矿的主要成分，硫酸亚铁．16．如图，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛．（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的．（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）．（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是．此探究实验的目的是．三、我会回答17．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子．18．铁和铝在生产和生活中都非常重要，但全世界每年都有大量金属因锈蚀而损失，防止金属锈蚀，保护金属资源成为全世界科学家研究的重要课题．①铁合金包括和②防止铁制品生锈措施之一是刷漆，其原理是③废旧金属的回收和再利用的意义是①②．19．请根据常见金属性质回答问题：金属活动性由强逐渐减弱（1）将以上常见金属的活动顺序补充完整．（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是．在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子．据此推断，由此法采集的黄金在自然