学案-重庆-2014_重庆市璧山县青杠初级中学校九年级化学上册 第五单元 化学方程式复习学案（无答案）（新版）新人教版.rar

1化学方程式学习目标１、知识与技能:（１）．能说出质量守恒定律的内容和微观本质，并用其解决一些常见的化学问题。（２）．能运用化学方程式书写原则正确书写常见的化学反应方程式，知道其表示的意义。（３）．能根据化学方程式计算有关反应物、生成物的质量。２、过程与方法:复习归纳，总结，练习３、情感与价值观:培养归纳总结的科学态度。教学重点、难点质量守恒定律的运用学法指导归纳总结――练习提高二、自主学习（一）质量守恒定律1.质量守恒定律只能用于解释变化，该变化的本质为分子分成原子，原子重新组合的过程。在这一过程中，物质、分子的种类__________(“可能”或“一定”)改变，的种类、质量、数目均不变，但分子的数目________(“可能”或“一定”)改变，2.为验证质量守恒定律，三位同学分别做了如下实验：请填写下列空白。⑴甲同学通过镁带燃烧实验验证：反应前称量镁条质量ag，点燃完全反应，结束后再称量全部固体质量bg,则a和b关系为ab(填“>”、“<”或“=”,下同)。⑵乙同学通过铁和硫酸铜溶液的反应验证：反应前烧杯内物质总质量ag，反应后烧杯中物质总质量bg，则ab⑶丙同学通过碳酸钠和盐酸反应的实验验证：反应前烧杯内物质总质量ag，反应后烧杯中物质总质量bg，则ab⑷以上有的实验未能达到实验目的，可能的原因是由此可知:在研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，有气体参加或生成白烟逸出的实验必须在容器中进行。三、自主探究（二）化学方程式的书写、意义3.写出下列反应的化学方程式：①海洋中资源丰富，如碘（I2）的获得可将海藻、海带经处理后所得的碘化钾溶液与氯气反应得到，同时得到氯化钾。②高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部储存有硝酸铵，当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量一氧化二氮（N2O）气体和另一种氧化物充满气袋，填补在司机与方向盘之间，防止受伤。③实验室加热一种暗紫色固体制氧气4.观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：2Mg+O22MgO2H2+O22H2O2CO+O22CO2（1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：①；②。（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处。5.为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验I：称量镁条，点燃，反应结束后再称量。实验II：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将稀盐酸与锌粒接触，待气泡不再产生为止，再称量。实验III：将装有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，塞上瓶塞称量，然后将两种溶液混合（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量。数据如下：编号实验I实验II实验III变化前2.4g113.0g126.8g变化后4.0g112.6g126.8g（1）从表面上看，这三个实验过程中，发生化学反应前后各物质的总质量（填“减小”“增大”或“不变”）：I，II，III。（2）造成此结果的原因可能是。（3）由此可得，在研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，有气体参加、生成或白烟逸出的实验必须在容器中进行。（三）利用化学方程式进行简单计算6.取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）【中考链接】7．（2012•陕西）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质量/g0待测4536A．该反应为置换反应B．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶368.（2012·河南）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？【反思与小结】化学方程式体现的是纯净物之间的质量关系，涉及到含杂质的物质时，必须用数学式进行换算：纯物质的质量=样品的质量×。涉及到气体体积时，要利用密度公式转化为质量：即。四、自我测评1.煤气中常添加少量有特殊臭味的乙硫醇C2H5SH，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2O，则X的化