学案-湖北-2016_湖北省赤壁市第一初级中学九年级化学上册 3《物质构成的奥秘》复习导学案（无答案）（新版）新人教版.doc

1物质构成的奥秘一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标：原子是由原子核和核外电子构成的，整个原子不显电性；相对原子质量。分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；能用微观的观点解释某些常见的现象。元素的概念，将物质宏观组成与微观构成的认识统一起来；元素符号正确书写及所表示的意义。元素周期表的信息。原子的核外电子排布，离子的形成，同一元素的原子和离子可以相互转化。化合价的理解和应用。化学式的书写和意义，有关根据化学式的计算。重点难点：分子原子定义。化合价的应用，化学用语的含义。学习策略：此章是深入微观学习，要充分发挥自己的想象力，要认识到，微观物质与宏观物质的区别于联系。对于化学用语的学习，不要死记硬背，抓规律，抓含义，可以起到事半功倍的效果。二、学习与应用知识点一：分子和原子（一）分子（1）分子的特点：①②③④（2）分子的定义：（3）用分子的观点解释一些概念：①物理变化：②化学变化：③纯净物：由一种构成的物质。④混合物：由多种构成的物质。（二）原子（1）定义：（2）化学变化的实质：分子，原子重新。（三）粒子构成物质的方式（1）例如：水是由大量的构成的，一个水分子是由二个氢和一个氧构成的。氧气是由大量的分子构成的，一个氧分子是由氧原子构成的。（2）哪些物质是由原子构成？答：知识点二：原子的构成（一）原子的内部结构：（二）原子内部粒子的电性及电量：质子：1个质子带1个单位正电荷；中子：不带电；电子：1个电子带1个单位负电荷。原子不带电的原因是：核电荷数===原子序数。知识点三：元素（一）元素与原子的区别和联系元素原子概念的总称。区别只讲，不讲，没有数量多少的含义。既讲，又讲，有数量多少的含义。使用范围用于描述物质的宏观组成。用于描述物质的微观构成。举例如：水是由组成的。如：一个水分子是由构成的。联系（二）元素的分类（1）元素，中文名称通常具有“钅”偏旁，只有汞除外。（2）元素，中文名称通常具有“石”、“氵”或“气”偏旁，如碳、溴、氧等。（3）元素，包括氦、氖、氩等。（三）地壳中元素的质量分数地壳是指地球外表一层由岩石组成的固体硬壳，其中元素的含量排序前五位是：（四）元素符号的意义：（1）表示一种元素。（2）表示这种元素的一个原子。（五）写法、读法（1）读法：化学元素的读音，一般都是按照偏旁字来发音的。例如，镁读作“美”，锂读作“里”，碘读作“典”等等。但也有不少例外，如氧读作“养”，钠读作“纳”，溴读作“嗅”等等。（2）写法：根据化学元素的拉丁文名称的首字母或者前几个字母来确定。在书写时，注意一大二小，即第一个字母大写，第二个字母小写。知识点四：元素周期表根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）依次递增的顺序排列起来，这样得到的表叫元素周期表。在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。（一）元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。每一横行（周期）：元素周期表的每一横行叫做一个，共有个横行，有个周期。说明：每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素原子的最外层上的电子数由1个递增到8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。每一纵行（即族）：元素周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做，共有个族。（二）元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。知识点五：核外电子的排布（一）核外电子的分层排布在含有多电子的原子里，核外电子离核远近是不同的，为了形象地说明运动着的电子离核远近的不同，我们引入电子层的概念，这样就可以形象地认为电子是在不同的电子层上运动的，它们的运动有一定的规律。它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域。（1）在含多电子的原子里，电子的能量不同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。（2）通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。（3）把能量最低、离核最近的叫