试题-全国-2019_九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 专题训练（三）酸、碱、盐的性质练习 （新版）新人教版.docx

1专题训练(三)酸、碱、盐的性质酸、碱、盐的性质是中考的高频考点,主要以探究题的形式考查:①酸与金属、金属氧化物、碱和盐的反应等;②碱与非金属氧化物、酸的反应等;③盐与金属、酸、碱的反应等。在复习时应注意归纳总结,巧学妙记。类型1酸、碱、盐的性质1.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是(A)A.Na2CO3溶液、KCl溶液B.BaCl2溶液、KOH溶液C.FeSO4溶液、NaNO3溶液D.CuO、Na2SO4溶液2.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。(1)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症,反应的原理是NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(用化学方程式表示)。(2)如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。①根据图示判断,该实验是将硫酸(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”,下同)滴入氢氧化钠溶液中,反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O,属于复分解反应(填基本反应类型)。②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4(写化学式)。(3)“精盐”中含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2,实验小组的同学设计了以下实验方案除去CaCl2、MgCl2。①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓。②步骤Ⅱ中的白色沉淀为CaCO3(写化学式)。③步骤Ⅲ中加稀盐酸是为了除去溶液中的Na2CO3、NaOH(写化学式)。类型2酸、碱、盐性质的应用3.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是(A)A.氢氧化钠用于改良酸性土壤B.氯化钠用来腌制食品C.用食醋除去水壶中的水垢D.高温煅烧石灰石可制得生石灰4.(邵阳中考)用括号内的物质不能区分的一组是(D)A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)5.下列除去杂质所用的试剂或方法正确的是(A)选项物质杂质除去杂质所用的试剂或方法BKNO3溶液NaCl蒸发结晶、过滤C稀硫酸CuSO4适量氢氧化钠溶液DNaOH溶液Ca(OH)2过量CO26.下列图像不能正确反映其对应操作的是(C)A.甲:向一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液B.乙:将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中C.丙:向一定量的Ba(OH)2溶液中不断加入Na2SO4粉末D.丁:等质量、不同形状的CaCO3分别与足量等体积、等质量分数的稀盐酸反应7.小明同学在探究氢氧化钠固体溶解时的放热现象后,没有及时将盛有氢氧化钠固体的试剂瓶瓶塞盖上,老师告诉小明,氢氧化钠可能变质了。老师认为氢氧化钠固体可能变质的理由是2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(用化学方程式表示)。小明同学对老师的说法产生了质疑,于是他设计了如下实验方案对该固体样品进行了探究。【作出猜想】猜想1:该样品没有变质;猜想2:该样品部分变质;猜想3:该样品全部变质。【实验探究】实验编号实验操作实验现象实验结论1取少量样品于试管中,向其中加入足量稀盐酸(合理即可)有气泡产生该样品变质了2取少量样品,加水溶解,然后滴加无色酚酞溶液溶液变红该样品部分变质【讨论交流】小刚同学认为小明同学的设计不能证明该样品中一定含有氢氧化钠,理由是碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,他又补充了实验:取少量样品,加水溶解,向其中加入足量氯化钡溶液,静置;取上层清液,滴加无色酚酞溶液后溶液变红,说明该样品部分变质。【拓展迁移】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,可选择氢氧化钙(合理即可)溶液。8.氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为N2+3H22NH3(不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象向上述集气瓶中的滤纸上滴加少量水滤纸变红,说明两者发生了反应(3)小明将滴有酚酞溶液的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是氨水受热分解,随温度升高,氨气在水中的溶解度减小,导致氨水浓度降低(合理即可)。(4)小芳将滴有石蕊溶液的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸平分成2份:①未经加热;②加热煮沸一段时间后冷却。分别中和等量的氢氧化钠,消耗两者的质量:①>②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大(填“增大”“减小”或“