学案-全国-2018_九年级化学上册 第四章 自然界的水 课题4 化学式与化合价（第2课时）课时导学案 （新版）新人教版.doc

1eq\a\vs4\al(课题4)化学式与化合价（第二课时）课时目标1．理解化合价的含义，熟记一些常见元素、原子团的化合价2．认识原子结构与元素化合价的关系3．初步学会使用化合价规则求化合物中某元素的化合价4．初步学会应用化合价书写一些简单化合物的化学式课堂导学知识点二化合价1．原子结构与元素化合价的关系在化学反应中，通常用“化合价”来反映原子得到或失去电子的情况。在化学反应过程中，分子分裂成原子，原子通过得、失电子相互结合在一起形成分子，很多分子聚集在一起构成新的物质。原子在化学反应中失n个电子，化合价为＋n价，形成带n个单位正电荷的阳离子；原子在化学反应中得n个电子，化合价为－n价，形成带n个单位负电荷的阴离子。因此，原子的最外层电子数与元素的化合价有密切关系。例如，镁原子的结构示意图如右，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成Mg2＋，化合价为＋2价。有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带电的原子团，如OH－、COeq\o\al(2－,3)，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫做根，根也有化合价，如OH－带1个单位负电荷，表示得1个电子，化合价为－1价。2．化合价的表示方法通常是在元素或原子团的正上方用“＋n”或“－n”来表示元素或原子团的化合价，化合价为“＋1”或“－1”时，“1”不能省略。如，eq\o(M,\s\up6(＋2))geq\o(O,\s\up6(－2))、eq\o(Na,\s\up6(＋1))eq\o(OH,\s\up6(－1))、eq\o(Ca,\s\up6(＋2))(eq\o(OH,\s\up6(－1)))2。试比较与离子符号书写的差异性：＋1价的氢元素①__________；氢离子②__________；－2价的硫酸根③__________；硫酸根离子④____________。3．化合价的一般规律阅读教材P85，了解化合价的规律。(1)在单质里，元素的化合价为⑤________。(2)在化合物里，元素的化合价有正价和⑥_______，各元素的化合价代数和为⑦________。(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物，金属元素显⑧________，非金属元素显⑨________。(4)同一种元素在不同的化合物里可显示不同的化合价，如锰元素在下列物质中的化合价就不同：Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、K2eq\o(Mn,\s\up6(＋6))O4、eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O2。(5)一种物质的同种元素也可能出现不同的化合价，如，硝酸铵中氮元素的化合价就不同：eq\o(N,\s\up6(－3))H4eq\o(N,\s\up6(＋5))O3。4．常见元素及原子团的化合价口诀比一比，看谁记得快。(1)常见元素化合价口诀：＋1钾钠氢银，＋2钙镁钡锌；通常氯－1，氧－2；铜＋1、＋2，铁＋2、＋3；碳＋2、＋4，＋3铝＋4硅＋5价磷，莫忘单质价为0。注意：＋1价的铜元素称为亚铜；＋2价的铁元素称为亚铁。(2)常见原子团的化合价：化合价－1－1－2－2＋1原子团氢氧根OH－硝酸根NOeq\o\al(－,3)碳酸根COeq\o\al(2－,3)硫酸根SOeq\o\al(2－,4)铵根NHeq\o\al(＋,4)5.化合价的应用(1)求化学式中某元素的化合价典例解析例1亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒(Se)的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4解析：设硒元素的化合价为x，标出钠元素、氧元素的化合价，如根据化合物中各元素化合价代数和为0的化合价规则，列式为2×(＋1)＋x＋3×(－2)＝0求得x＝＋4。对于较复杂的化学式，或化合物中某元素具有不同的化合价时，还可采用原子团的化合价规则，即，原子团中各元素的化合价代数和为原子团的化合价，如SO4的化合价为－2，即硫元素和氧元素的化合价代数和为－2。答案：D变式训练1．已知亚硝酸钠中氮元素的化合价为＋3价，则亚硝酸钠的化学式为()A．NaNOB．NaNO2C．NaNO3D．NaNO42．已知亚硫酸钠(Na2SOx)中硫元素的化合价为＋4价，则x的值为()A．1B．2C．3D．43．在化学反应S＋O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))SO2中，已知氧元素的化合价变化为0→－2，则硫元素的化合价变化为()A．0→－2B．－2→0C．0→＋2D．0→＋44．下列物质的顺序依一定规律排列：NH3、NO、N2O3、X、N2O5。根据这种排列规律，X的化学式可能