学案-全国-2018_九年级化学上册 第四章 自然界的水 课题4 化学式与化合价（第3课时）课时导学案 （新版）新人教版.doc

7eq\a\vs4\al(课题4)化学式与化合价（第三课时）课时目标1．理解相对分子质量的含义，学会有关相对分子质量的计算2．利用物质的化学式进行物质组成的简单计算3．认识某些商品标签上标示的组成元素及含量课堂导学知识点三有关相对分子质量的计算化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，符号为Mr。相关原子的相对原子质量：H－1C－12O－16Ca－401．计算相对分子质量阅读教材P87的相对分子质量计算，总结计算方法，完成下列物质相对分子质量的计算。(1)CO2的相对分子质量＝①(2)2H2O的相对分子质量＝②(3)Ca(OH)2的相对分子质量＝③2．计算物质组成元素的质量比阅读教材P87的物质组成元素的质量比计算，总结计算方法，完成下列物质组成元素的质量比计算。(1)CO2中碳元素和氧元素的质量比＝④________________________________(2)Ca(OH)2中钙、氧、氢三种元素的质量比＝⑤__________________________________3．计算物质组成元素的原子个数比各元素的原子个数比＝eq\f(各元素质量之比,各元素原子的相对原子质量之比)。典例解析例1求H2O中H、O元素的原子个数比。解析：H2O中H、O元素的原子个数比＝2∶1答案：2∶1变式训练1．已知氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7∶4，则该物质中氮原子和氧原子的个数比为________________2．Ca(OH)2中Ca、O、H的原子个数比＝__________________4．计算物质中某元素的质量分数阅读教材P87的物质中某元素的质量分数计算，总结计算公式：某元素的质量分数＝⑥__________________完成下列物质中某元素的质量分数计算：(1)计算CO2中碳元素的质量分数；⑦____________________________________(2)计算Ca(OH)2中氢元素的质量分数。⑧____________________________________5．计算一定质量的物质中某元素的质量物质中某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数典例解析例1求3.6g水中含氧元素的质量。解析：氧元素的质量＝水的质量×氧元素的质量分数＝3.6g×(eq\f(16,18)×100%)＝3.2g答案：3.6g水中氧元素的质量为3.2g。注意：(1)求物质中某元素的质量时，为计算的方便最好不把公式拆开计算，即先计算元素的质量分数，然后剩于物质的质量，因为物质的质量在设计数据时往往是根据物质的相对分子质量设计的，利用公式计算可先约简后计算，可减轻计算负担。(2)若已知物质中某元素的质量，可将公式变型用来计算物质的质量。如，物质的质量＝eq\f(元素的质量,元素的质量分数)。变式训练3．求4.4gCO2中含碳元素的质量。4．求7.4gCa(OH)2中氧元素的质量。5．已知CO2中氧元素的质量为1.6g，求CO2的质量。课堂小结利用化学式的相关计算eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(1.计算相对分子质量,2.计算物质组成元素的质量比,3.计算物质组成元素的原子个数比,4.计算物质中某元素的质量分数,5.计算一定质量的物质中某元素的质量,6.计算含一定质量的某元素的物质质量))课时达标相关原子的相对原子质量：C－12O－16Na－23Cl－35.5K－39Ca－40I－1271．根据右图文字信息，下列判断正确的是()A．加碘食盐中的“碘”指的是碘单质B．碘酸钾(KIO3)中K、I、O三种元素的质量比为1∶1∶3C．碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为182D．氯化钠(NaCl)中钠元素的质量分数约为39.3%配料表：氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)净含量：500g成分表：氯化钠≥88%碘(以I计)(35±15)mg/kg2.市场上某补钙剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，进行下列的相关计算。(1)CaCO3的相对分子质量________；(2)CaCO3中Ca、C、O三种元素的质量比___________________________；(3)CaCO3中钙元素的质量分数__________；(4)按照说明书服用钙片每天能够补充的钙为__________mg。XX钙片【主要成分】碳酸钙(CaCO3)【药品规格】3.2g/片每片含碳酸钙0.2g【用量】每日2次，每次2片课后作业A双基过关相关原子的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl