试题-全国-2017_2017年秋九年级化学上册 第5单元 化学方程式 5.doc

15．3利用化学方程式的简单计算1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是()A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶2042．在M＋RO2===2N的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。已知1.2gM完全反应生成5.6gN。下列有关说法中错误的是()A．R的相对原子质量为12B．N的相对分子质量是28C．参加反应的RO2质量为4.4gD．2.4gM与5gRO2反应生成7.4gN3．有24.5gKClO3和2gMnO2的混合物，使之完全反应后，最多可生成多少克氧气？4．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中所含H2O2的质量，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：(1)生成氧气的质量。(2)取出的过氧化氢溶液中H2O2的质量。5．3利用化学方程式的简单计算1．D2．D3．9.6g4．解：(1)根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：34g－(34.4g－2g)＝1.6g(2)设反应前过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))O2↑＋2H2O6832x1.6geq\f(68,x)＝eq\f(32,1.6g)解得x＝3.4g答：反应前过氧化氢溶液中H2O2的质量为3.4g。