试题-全国-2017_2017秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式 5.doc

4课题3利用化学方程式的简单计算考点一利用化学方程式计算的依据1.利用化学方程式进行计算的依据是(C)A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比2.红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷,该反应中红磷、氧气、五氧化二磷的质量比为(D)A.4∶5∶2B.31∶24∶47C.31∶32∶142D.124∶160∶2843.导学号38404103根据质量守恒定律及反应方程式2Mg+O22MgO判断下列各组数据正确的是(B)A.镁的质量2g,氧气的质量3g,氧化镁的质量5gB.镁的质量3g,氧气的质量2g,氧化镁的质量5gC.镁的质量1g,氧气的质量4g,氧化镁的质量5gD.镁的质量4g,氧气的质量1g,氧化镁的质量5g4.导学号38404104(2015·四川广元中考)在反应2A+3B2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1∶1,用一定质量的A与12gB恰好完全反应,生成11gC,则下列说法中错误的是(A)A.若A的相对分子质量是32,则C的相对分子质量是88B.B与D的相对分子质量之比是16∶9C.同时生成D的质量是9gD.反应中,A与C的质量之比是8∶11考点二利用化学方程式计算的步骤5.某热电厂在冬季每天燃烧1000t含硫1%的煤,则冬季(100天)共向空气中排放二氧化硫的质量为(B)A.1000tB.2000tC.3000tD.4000t6.一定质量的氢气和氧气的混合气体,点燃后恰好完全反应生成18g水,则原混合气体中氢气与氧气的质量比为(A)A.1∶8B.1∶2C.1∶6D.1∶17.导学号38404105为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g,高温煅烧至质量不再改变,称得剩余固体质量为8.1g(假设杂质不参加反应;发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑),试计算:(1)生成二氧化碳的质量是4.4g;(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)解设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10044x4.4gx=10g样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%。答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。1.导学号38404106(2016·甘肃宁夏中考)生铁是铁的合金之一,小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数,通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应,铁与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑)。生铁样品17.5g+稀硫酸150g剩余混合物166.9g计算:(1)生成氢气的质量;(2)生铁样品中铁的质量分数。解(1)根据质量守恒定律,反应生成的氢气质量=(17.5g+150g)-166.9g=0.6g;(2)设生铁中铁的质量为x,Fe+H2SO4FeSO4+H2↑562x0.6g解得:x=16.8g,生铁样品中铁的质量分数为×100%=96%。答:(1)生成氢气的质量为0.6g;(2)生铁中铁的质量分数为96%。2.导学号38404107为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(铜不与稀硫酸反应)。多次实验后,取平均值所得数据如下表:反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量稀硫酸的质量锌铜合金质量342.10g16.00g357.70g若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算:(1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。(2)该合金中锌的质量分数。解(1)依题意可得生成氢气的质量=342.10g+16.00g-357.70g=0.4g。(2)设该合金中锌的质量分数为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65216.00g×x0.4gx=81.25%答:氢气的质量为0.4g,该合金中锌的质量分数为81.25%。1.(2016·江苏无锡中考)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例,其反应的化学方程式为CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是(D)A.尿素中有2个氮原子B.尿素的相对分子质量是60gC.参加反应的CO2与NH3的质量比是44∶17D.该反应是充分利用CO2的一种有效途径2.导学号38404108(2016·湖南邵阳中考)在2A+B2C反应中,已知A的相对分子质量是28,C的相对分子质量是44,则B的相对分子质量是(D)A.16gB.16C.32gD.323.(2016·福建泉州中考)工厂的