试题-全国-2018_2018年秋季九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算基础达标检测 （新版）新人教版.doc

1第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练基础达标1.在反应2X+Y═2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）A.24B.48C.64D.1282.在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为5︰6，2.5gA与一定量的B恰好完全反应，生成3.5gD，则反应中B和C的质量比为（）A.2︰1B.9︰8C.3︰2D.4︰73.甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水。在这个反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成的二氧化碳、水的质量比是（）A.4︰16︰11︰9B.8︰16︰22︰9C.4︰8︰11︰1D.8︰16︰11︰94.在反应2A+B═3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成8gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A.4︰19B.3︰5C.1︰3D.1︰75.3g镁在3g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量是（）A.小于6gB.大于6gC.等于6gD.以上都有可能6.在一密闭的容器中，充入氢气和氧气，经点燃充分反应后，生成9g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为3︰2，则原容器中氢气质量为g，氧气质量为g。7.在A+2B→2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为。若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为。8.氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？9.自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。现需要142t氯气用于自来水消毒，理论上要消耗的氯化钠多少吨？10.如下表所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：气体发生装置内物质的总质量反应前35.6反应后34.8（1）反应生成氧气的质量为g；（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。参考答案基础达标1.C2.B3.A4.D提示设参加反应的B的质量为x，列式：，x=2g；由质量守恒定律可知，生成C的质量为20g+2g-8g=14g，则反应中B和C的质量比为2g︰14g=1︰7。5.A提示镁在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O22MgO，参加反应的镁的氧气的质量比为48︰32=3︰2。3g镁在3g氧气中燃烧，氧气有剩余，生成氧化镁的质量小于6g。6.1287.24g12提示根据质量守恒定律可知，则参加反应的物质B的质量为56g-32g=24g。设B的相对分子质量为x，则，解得：x=12。8.解：设可生成氮化铝的质量为x。Al2O3+N2+3C2AlN+3CO8214kgx解得：x=41kg答：可生成氮化铝的质量为41kg。9.解：设理论上要消耗的氯化钠的质量为x。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑71x142t解得：x=234t答：理论上要消耗的氯化钠234t。10.⑴0.8g⑵解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑32x0.8g=解得：x=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。