试题-广东-2015_广东省中山市石歧中学九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算梯度练习（无答案）（新版）新人教版.rar

4课题三利用化学方程式的简单计算可能要用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16F-19Ne-20Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Ar-40K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-63.5Zn-65Ag-108Ba-137Pt-195Au-197Hg-201I-127复习：写出下列各反应的化学方程式（1）甲烷（CH4）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水（2）锌跟稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂，同时加热，可生成氯化钾和氧气利用化学方程式计算计算依据（1）遵循质量守恒定律（2）各物质间有固定的质量比利用化学方程式的简单计算计算关键：书写出正确的化学方程式缺一不可（1）设（2）写（3）找计算格式（4）列（5）求（6）答计算时注意标在化学式下的量的单位要做到“上下一样，左右相当”计算方法（1）守恒法：两边各物质质量总和相等；（2）差量法：（3）关系式法：即列比例式法（4）假设讨论法：（1）求反应物、生成物间的质量比计算类型（2）由一种反应物（或生成物）的质量求另外一种生成物（或反应物）的质量1．计算质量比后根据比例填写下表C+O2===CO2质量比①3克②16克③440克④8克8克2．写出氢气燃烧的反应方程式、质量比：___________________并回答:⑴若有1克氢气，完全燃烧需要消耗氧气______克⑵生成180克水，需要氢气克，氧气______克；⑶若有32克氧气，可支持______克氢气发生燃烧；⑷将32克氢气和32克氧气充分燃烧，生成水是______克。3、加热分解316克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（注意解题步骤缺一不可）解：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）求：（6）答：4、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）求：（6）答：5、在实验室里用氢气和高温的氧化铜反应来制取铜，同时生成水。若制取64g铜，需要氧化铜的质量是多少克？解：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）求：（6）答：6、某工厂需要3200kg氧气做原料，若用电解水的方法制取这些氧气，需消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？解：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）求：（6）答：7、锌和盐酸[HCl]反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5克锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？解：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）求：（6）答：练习（五星级题库☆☆☆☆☆）☆☆☆☆☆1、镁、铝、锌分别与稀H2SO4反应，若生成等质量的氢气，则参加反应的镁、铝、锌原子个数比为（）A．3:2:3B．24:18:56C．1:2:1D．3:2:1☆☆☆☆☆2、将A、B、C、三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中A物质12g、C物质27g和一定量的D，已知B完全反应，A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为（）A．2A+B==C+2DB．A+2B==C+2DC．2A+B==2C+DD．A+B==C+D☆☆☆☆3、相同质量的下列单质分别在氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）AMgBAlCSDC课后练习：1．加热20t含碳酸钙为90%的石灰石，生成氧化钙、二氧化碳各多少t？2．加热12t的石灰石，充分反应后剩下7.6t固体,求反应生成的氧化钙的质量为多少？3．将7g粗锌(含不反应杂质)投入80g的硫酸溶液中,反应完成后得到86.8g的固液混合物,求粗锌中锌的质量？Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑4．金属R与硫酸反应的方程式是:R+H2SO4==RSO4+H2↑;若4.8g的R与足量硫酸反应生成了0.4g氢气,求R的相对原子质量。已知：石灰石与盐酸反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；据此计算以下5、6题。5．用含碳酸钙为80%的石灰石200g与足量盐酸反应，可制得二氧化碳多少？6．若要制备标准状况下的二氧化碳11.2L，问需要碳酸钙多少克？（二氧化碳密度：1.964g/L）7．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制氧气。若要制备16克氧气，问需要加热多少的氯酸钾？8．（2003广东题）某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O用NaOH溶液吸收1000L已除去二氧化碳的空气样品，溶液质量增加了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：①被吸收的SO2的质量。②发生反应的NaOH的质量。③空气中SO2的质量分数。根据化学方程式计