试题-全国-2018_九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律（二）课后作业 （新版）新人教版.doc

1质量守恒定律一、选择题1．(2016·河北中考)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X＋13O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))8CO2＋10H2O，燃料X的化学式为(B)A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH解析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X＋13O2eq\o(=====,\s\up10(点燃))8CO2＋10H2O，反应前氧原子个数为26，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为8、20、26，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有8个碳原子和20个氢原子，则每个X分子由4个碳原子和10个氢原子构成，则物质X的化学式为C4H10。故选B。2．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212关于此反应的认识不正确的是(A)A．物质H一定是该反应的催化剂B．该反应一定是化合反应C．在反应物和生成物中，P、G的质量比为4∶5D．待测值为13解析：根据表中数据可知，G物质质量增加26g－1g＝25g，是生成物，H物质质量不变，可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质，A不正确；P物质质量减少32g－12g＝20g，是反应物，则根据质量守恒定律，W物质应该质量减少25g－20g＝5g，是反应物，即该反应为W＋P―→G，是化合反应，B正确；在反应物和生成物中，P、G的质量比为20g∶25g＝4∶5，故C正确；W的待测值为18g－5g＝13g，故D正确。故选A。3．(2016·泉州中考)从下图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是(D)A．该反应是化合反应B．反应前后原子的种类、个数都不变C．甲和乙的质量比为11∶4D．甲乙丙三种物质的分子数比为1∶1∶1解析：由反应的微观示意图可知该反应是二氧化碳与甲烷反应生成CH2O，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，A正确；根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不变，B正确；物质反应的质量比即为相对分子质量之比，故反应的质量比＝44∶16＝11∶4，C正确；由反应的微观示意图可知三种物质反应的分子个数比为1∶1∶2，D错误。故选D。4．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(C)A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3∶17D．该反应中甲、丙的质量比为7∶10解析：由题图可知，反应前丙的质量分数为6%，反应后乙的质量分数为8%。由反应前后各物质的质量分数可知，反应后甲的质量分数减少了70%－42%＝28%，甲是反应物；乙的质量分数减少了14%－8%＝6%，乙是反应物；丙的质量分数增加了40%－6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质。该反应的反应物有两种，生成物有一种，是化合反应；该反应中乙、丙的质量比为6%∶34%＝3∶17，甲、丙的质量比为28%∶34%＝14∶17。故选C。二、填空题5．(2016·宁夏模拟)如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：(1)该实验不能(选填“能”或“不能”)探究质量守恒定律，原因是二氧化碳气体逸散于空气中。(2)要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是反应在密闭容器中进行。若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液(举一例)。解析：(1)烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；(2)在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行。6．下图是某反应的微观示意图。图中的单质为氮气(或N2)；该反应前后化合价没有发生变化的元素为氧(或O)；生成物的质量比为7∶22(或22∶7)。解析：由微观示意图可知，该反应的化学方程式为2NO＋2COeq\o(=====,\s\up10(催化剂))N2＋2CO2，因此单质是氮气；反应中氮元素由＋2价降低到0价，碳元素由＋2价升高到＋4价，氧元素化合价没有发生变化；生成物N2和CO2的质量比为(14×2)∶(2×44)＝7∶22。7．为了验证质量守恒定律是一种普遍规律，有气体生成的化学反应也遵循质量守恒定律，某同学设计了如图所示的装置。按下列步骤进行实验，请回答下面的问题：(1)将连接好的具支试管放在小试管架上，试管架放在天平上用砝码