课件-全国-2008_高中化学物质的量浓度课件上科版高一.rar

物质的量浓度一、物质的量浓度0.5mol问题探究启示：练习：物质的量浓度与溶液的质量分数的区别二．有关物质的量浓度的计算例题100mL的NaOH溶液，其密度ρ为1.2g/mL，质量分数为40%，那么NaOH溶液的物质的量浓度为多少？稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变C(浓溶液)·y(浓溶液)=C(稀溶液)·y(稀溶液)化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒2.离子化合物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒4．气体溶质溶解于水的计算将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。5、溶液中溶质微粒数目的计算非电解质：(不电离的物质)溶质的微粒数=溶质的物质的量×NA强电解质：(完全电离的物质)溶质的微粒总数=溶质的物质的量×a×NAa为溶质的一个分子电离时产生的离子数目溶质中某微粒的数目=溶质的物质的量×a1×NAa1为溶质的一个分子中含该微粒的数目1、0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42—个。3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒的物质的量各是多少？质量m1.m、n、N之间的计算关系（1）计算关系：3.c、m、V、N之间的计算关系（1）计算关系：4.c、5.混合气体的平均分子量的有关计算（1）计算依据：