课件-全国-2011_2012届高考化学第一轮复习 氨和铵盐课件.rar

第二节氨和铵盐1．NH3的结构特点。2．NH3、铵盐的化学性质及其应用。3．NH3的实验室制法、工业制法的反应原理、仪器、原理、收集及检验。4．NH4+的检验。5．喷泉实验的原理及应用。(1)物理性质氨气是无色、有气味的气体，溶于水，易，液氨常用做。(2)结构(3)化学性质①与水反应③还原性氨的催化氧化反应的化学方程式为：②制备装置采用固固制气装置，与用KClO3制取的制备装置相同。③收集方法一般用法收集。④干燥方法一般选用来干燥。(5)用途①是制造氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等的化工原料。②氨气可用做制冷剂。有关氨的说法不正确的是()A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用做制冷剂C．氨气是非电解质，氨水是电解质D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟【解析】由NH3的结构和性质知A、D正确；又由相似相溶原理知极性分子NH3易溶于极性溶剂H2O，且氨的蒸发热很大，可作制冷剂；B正确；电解质和非电解质都指的是化合物而氨水是混合物，故C不正确。【答案】C(1)概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。(2)结构②铵盐中存在的化学键类型有和。(3)化学性质①与碱反应写出NH4Cl与NaOH共热时发生反应的化学方程式：(5)用途①作氮肥；②NH4NO3制炸药；③NH4Cl用做印染或制干电池；④在金属的焊接上作除锈剂。将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来的物质的是()A．碘片B．氯化铵C．碘化铵D．碳酸钠【答案】B(1)氨水、液氨、一水合氨比较物质知识点(2)氨水的密度氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越浓密度越小，计算氨水浓度时，溶质均按NH3计算。(3)涉及氨水的离子方程式的书写①氨水作反应物：用分子式NH3·H2O表示。②生成氨水时如使用的反应物为浓溶液或在加热条件下，用下式表示：氨水是氨的水溶液，由于氨与水发生反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，发生部分电离，故氨水中成分比较复杂，有NH3、NH3·H2O、NHOH－，考虑水的电离还有H＋，考虑溶剂还有H2O分子，氨水能导电。而液氨是氨经液化得到的液态氨。液氨为纯净物，又由于液氨中有分子无自由离子，故液氨不导电。氨水是实验室常用试剂，根据氨和氨水的知识回答下列问题：(1)有关氨和氨水的下列说法正确的是________。①液氨溶于水形成氨水，能导电，所以液氨是电解质②氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O③氨水中含氮元素的微粒数目最多的是NH3④液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3⑤氨水呈碱性而液氨呈中性(2)若1L氨水中含有NH3为amol，NH3·H2O为bmol，为cmol，则该氨水的物质的量浓度是____________。(3)若某氨水的溶质质量分数为2m%，则加等体积的水稀释后所得溶液的质量分数________m%(填“>”、“<”或“＝”)。(4)将氨水逐滴加入AgNO3溶液中至过量，产生的现象是______________________________。将氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至过量，产生的现象是______________。【解析】(1)氨水是氨的水溶液，溶质是NH3，但NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离形成和OH－，故电解质是NH3·H2O，而不是NH3；NH3·H2O电离程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3·H2O，仅含有少量的NH3和。(2)根据原子守恒，1L氨水中含氮元素的微粒总量是(a＋b＋c)mol，故该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。(3)因为氨水的密度小于H2O的密度，故加等体积水稀释后溶液的质量分数小于原溶液质量分数的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于过量的氨水形成，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀。【答案】(1)②④⑤(2)(a＋b＋c)mol/L(3)<(4)先生成白色沉淀，再逐渐溶解生成白色沉淀1．(2008年上海)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水【解析】A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确。【答案】C(1)常见的实验室制法和工业制法①实验室制法①实验室制法(2)氨气的其他实验室制法制氨气选铵盐时，不得选(NH4)2CO3、NH4H