课件-全国-2007_高三化学电化学复习课件.rar

电化学【考纲要求】1、理解原电池原理。初步了解化学电源。2、了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐方法3、理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。4、熟记金属活动顺序表和离子放电顺序。【复习重点】原电池、电解池工作原理及有关计算。一:铜锌原电池工作原理原电池:Zn讨论一组问题1.反应由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，变成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑二.原电池电极确定电极反应方程式的写法例1.将铜棒与铝棒用导线连接后插入稀硫酸中组成原电池。铝棒作电池的极，铜棒作极。负极反应为：；负极：Al+4OH－—3e-=AlO2－+2H2O正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH－总：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑例2.1991年我国首创以铝、空气和海水电池为能源的新型海水航标灯.它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20～50倍.根据以上叙述，填写这种电池两极的电极反应式：(1)负极：；(2)正极：。例3.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）(A)2H++2e-=H2↑(B)Fe2++2e-=Fe(C)2H2O+O2+4e-=4OH-(D)Fe3++e-=Fe2+三:化学电源—干电池构造离子浓度与干电池的电动势蓄电池燃料电池实物展示燃料电池固体燃料电池心脏起博器的原电池化学电池与新能源金属或合金跟周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程，即为金属的腐蚀。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。⑵析氢腐蚀与吸氧腐蚀（以Fe为例）①改变金属内部的组织结构，制成合金。②在金属表面覆盖保护层。③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。例题1：下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是A③④②①B②③①④C④②①③D③②①④2.蓄电池在放电时起原电池作用，充电时起电解池作用，下式是爱迪生蓄电池分别在充放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O==Fe(OH)2+Ni(OH)2下列有关蓄电池的叙述中错误的是（）A、放电时，铁是负极，NiO2是正极B、充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2+2e—=Fe+2OH—C、放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D、该蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中答案C3.锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混合液的玻璃器皿中(如图)，一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A.ⅠⅢB.ⅠⅣC.ⅡⅢD.ⅡⅣ4、电子表钮扣电池材料为Zn、Ag2O，反应方程式为：2Ag+Zn(OH)2=Ag2O+Zn+H2O。则为负极，电极反应式为,；为正极，电极反应式为。5、（00年全国18）下列关于实验现象的描述不正确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快6.对图中装置叙述错误的是A.甲是原电池，乙是电解池B.甲中溶液pH值将增大C.乙中[Cu2＋]保持不变D.甲中Zn溶解的物质的量小于乙中阳极Cu溶解的物质的量电解原理及应用第一课时思考:用惰性电极电解氯化铜溶液,有什么现象发生?Cu2+①通电前：CuCl2=Cu2++2Cl—，Cu2+、Cl—为自由移动的离子；一、电解概念：二、电解产物的确定离子放电顺序例题1：对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式并注明反应类型：(1)甲装置中，Zn极：Ag极：(2)乙装置中，Cu极：Ag极：(3)丙装置中，Fe极：C极：(4)丁装置中，Pt极：Fe极：三.电解规律(惰性电极)阳极阳极实例电解规律（惰性电极）小结3.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4电解质溶液用惰性电极电解的示例：第二课时复习:金属作阳极应注意什么?Na+四:电解原理的应用2、离子交换膜法制烧碱：－练习2：现在工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2，Cl2，NaOH。请回答下列问题：（1）电解之前食盐水需要精制，目的是除去Ca2+、Mg2+、SO42-等，使用的试剂有：ａ．NaCO3溶液，ｂ．Ba(OH)2溶液，ｃ．稀盐酸，其合理的加入顺序为_____________________(填试剂序号）（２）如果在容积为１０Ｌ的离子交换膜电解槽中，１min在阴极产生11.2标况下的氢气，这时溶液的PH是（设体积维持不变）__________________。（３）Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂ClO2，若他们在杀毒过程中