课件-全国-2009_高考化学考前讲座精品课件专题七 电化学.rar

专题七电化学1.常考知识点：原电池和电解池的原理、形成条件、电极反应式的书写、电极产物的判断和有关计算。这部分内容在历年高考中重现率比较高。2.命题新动向：①原电池和电解池原理的应用，特别是对新型电池和蓄电池的分析是高考命题热点；②学科内易与氧化还原反应相结合，学科间可与物理学的电流、电压、电量相联系，是理综命题的一个主要的结合点。③与无机推断相结合出题是新的动向，也可以与实验、计算等结合命题。题型一原电池、电解池电极名称的确定、电极反应式的书写例1根据AsO+2I－+2H+AsO+I2+H2O反应可以设计如下原电池，其中盐桥可以允许两边的自由离子通过：（1）向B烧杯中加入浓盐酸时发现电流表指针偏转，此时，原电池的正极反应式为：；（2）向A烧杯中加入40%NaOH溶液时发现电流表指针也偏转，此时，原电池的负极反应式为：；（3）在前面两次实验中电流表指针偏转方向（填“相同”、“相反”或“不能确定”）。题型三电解产物的判断及计算例51LNa2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO）为2mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液。当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c（Na+）为（）A.0.5mol·L－1B.1mol·L－1C.1.5mol·L－1D.2mol·L－1题型四蓄电池问题例7设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子，回答下列问题：（1）以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式为：；（2）这个电池正极反应是：；负极反应是：；（3）向外电路释放电子的电极是：（填“正”或“负”）极;固体电解质中O2－的移动方向是由（填“正”或“负”）极流到另一电极；（4）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油的主要原因是：；（5）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生，堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需要10年时间，这正是新一代化学家的历史使命。4CO2+5H2O，注意，同时书写电池的正、负极反应方程式时必须满足“电子得失守恒”。失去的电子通过负极向外电路释放，由于燃料电池具有较高的能量利用率，故人们正积极进行它的研究。[解析]铝片在冷的浓HNO3中钝化而Cu在NaOH溶液中不反应，所以，插入浓HNO3溶液时Cu为负极，插入稀NaOH溶液时Al为负极。[解析]本题考查电化学原理，分析原电池，电极反应为：负极Zn－2e－=Zn2+，正极2H++2e－=H2↑，故D正确。原电池中阴离子应向负极移动，电子流向应从负极到正极，反应没有O2生存，故A、B、C不正确。11.目前人们正在研究开发一种高能的钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2Na+xSNa2Sx。（1）放电时的电极反应式：正极反应式：；负极反应式：；（2）用该电池作电源进行电解含有0.2molCuSO4和0.2molNaCl的混合溶液500mL时：若此电池工作一段时间后消耗23gNa。则阳极产生气体体积为：L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：。[解析]消耗23gNa转移的电子为1mol。在电解池中，阳极先后发生下列反应：2Cl－－2e－=Cl2↑；4OH－－4e－=2H2O+O2↑；阴极先后发生下列反应：Cu2++2e－=Cu;2H++2e－=H2↑。在阳极，0.2molCl－生成0.1molCl2耗0.2mole－，另0.8mole－使0.8molOH－产生0.2molO2，所以，阳极共产生气体0.3mol，体积为6.72L；对于阴极，0.2molCu2+耗0.4mole－，另0.6mole－使0.6molH+放电生成H2；比较阴阳两极，有0.8molOH－和0.6molH+分别放电，所以，溶液中产生0.2molH+，所以，c（H+）=0.1mol·L－1，所以，pH=1。1.专题知识网络2.突破方法技巧指津（1）熟练掌握原电池和电解的基本原理。抓住两极反应的本质，是解题思维的起点：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。离子的放电顺序要熟记。（2）熟练掌握一些出现频率很高的电解方程式，是提高解题速率的根本。如电解氯化钠溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液的化学方程式。（3）有关电化学的计算，运用得失电子守恒往往简便的多。