课件-全国-2009_高考化学考前讲座精品课件专题十八 化学计算的常用方.rar

专题十八化学计算的常用方法与技巧1.常考知识点：有关化学式、分子式的确定；以物质的量为中心的计算；有关阿伏加德罗常数的计算与判断；溶液组成的表示方法；多步反应的计算；结合表格的计算；结合图形的计算；需要讨论的计算等。2.命题新动向：①计算题向过程简单，重能力考查方向转化；②与实际切合更紧密，通常与推断、实验、有机等结合进行考查；③结合表格和图形的计算题会逐渐增多。题型一阿伏加德罗常数的概念例1以NA代表阿伏加德罗常数，有关反应：C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=－1300kJ/mol下列关于此热化学方程式的说法正确的是（）A.有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.有4NA个碳氢共用电子对拆开时，放出1300kJ的能量D.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量题型二气体计算例3一定条件下，4gA和14gB的混合气体体积为448mL，相同状况下，8gA和17gB的混合气体体积为672mL，A、B可能是下列各组的（）A.乙烯和乙炔B.乙炔和苯C.甲烷和甲醇D.环己烷和1—丁烯例4将1molCH4、xmolO2、ymolNa2O2放入密闭容器中，在25℃时用电火花引发反应。反应完成后，反应物均无剩余，恢复到原温度后容器内压强为0。Ⅰ.已知最后产物中无NaHCO3：（1）y最大值为？此时x为？（2）y最小值为？此时x为？（3）y、x必须满足的一般关系式？Ⅱ.如果最后产物中可以出现NaHCO3，则上述（1）（2）（3）哪问答案会出现什么变化？将此时x=；（2）y最小值出现时产物为Na2CO3和H2O，总方程式如下：CH4+O2+Na2O2=Na2CO3+2H2O…②；所以，y最小值为1，此时x=；（3）Na2O2生成的O2总是y/2mol，而1molCH4完全燃烧时需要的O2总是2mol，根据O2守恒有：y/2+x=2，即y=4－2x；此中也可以使用氧化还原反应的电子守恒法：1molCH4失8e－，xmolO2得4xe－，ymolNa2O2失2ye－（因为产物中氧元素化合价都为－2），所以，4x+2y=8,即y=4－2x;Ⅱ.如果Na2CO3继续吸收CO2成为NaHCO3，则CO2与Na2O2反应的总方程式为:4CO2+2Na2O2+2H2O=4NaHCO3+O2;此时,密闭容器中的反应总方程式可写为：CH4+O2+Na2O2=NaHCO3+H2O；所以，y最小值为0.5，此时，x=。题型四守恒法、图象法等常见计算方法例6称取金属钠、铝、铁各mg，在室温下分别与VL4mol·L－1的盐酸充分反应，试判断在下列四种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：（1）铝与盐酸反应放出的氢气最多：；（2）钠与盐酸反应放出的氢气最多：；（3）铝、铁放出的氢气一样多：；（4）钠、铝放出的氢气一样多：。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑56g2molmg4V3molV3=m/112(L)将所需HCl的体积由小到大在数轴上标出：分析范围讨论如下：①0<V≤时；在此时Fe过量或恰好反应，而对Na和Al而言酸不足，Na和Al金属过量，根据酸的量来计算产生的H2的量。由于Fe、Na、Al消耗的酸量相同，放他们放出的H2的量也相等，但过量的Na又可与H2O反应放出。这三种金属放出H2的量为：VNa>VAl=VFe，这与（3）的要求相同。②m/112<V<m/92时；此时Fe全反应完而酸有剩余，对于Na和Al两金属而言，反应的酸不足，Na和Al两金属有余。Na、Al放出的H2比铁放出的H2多。但剩余的Na又可与酸中的H2O反应，Na放出的H2比Al放出的H2多。三种金属产生的H2的量是VNa>VAl>VFe，这与（2）要求相同。③V=时，此时酸量对于Fe来说为过量，铁完全反应；对于Na来说适量，Na恰好和酸完全反应完；对于Al用来说，Al过量，酸全反应。由于Na、Al消耗的酸量相同，两者放出的H2的量相同，此时三种金属放出H2的量情况是VNa=VAl>VFe，这与（4）要求相同。④m/92<V≤m/36时：此时酸量对于Na和Fe已经过量，Na和Fe相比，对Fe来说酸过量更多，即Fe放出的H2体积VFe比Na放出H2的体积小，对于Al来说，Al反应后还有剩余。此时三种金属放出H2的量是VAl>VNa>VFe，这情况与（1）要求相同。⑤V>m/36时；对三种金属来说酸都已过量，而金属量不足，三种金属全反应完放出H2的体积是：VAl>VNa>VFe，这与（1）要求相同。总结上述讨论情况得答案：（1）V>m/92；（2）m/112<V<m/92；（3）V≤m/112；（4）V=m/92例7将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含N