课件-全国-2011_2011届高考化学 9、铝及其重要化合物复习课件.rar

学案9铝及其重要化合物轻松学教材一､铝的性质二､铝及其重要化合物间的转化关系框图中有关反应的化学方程式:①2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;②2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑;③2Al2O34Al+3O2↑;④Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O;⑤Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O;⑥AlCl3+3NaOH(NH3·H2O)===Al(OH)3↓+3NaCl(NH4Cl);⑦Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O;⑧NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl[或2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3或NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3];⑨Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O;⑩AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl｡氧化铝的熔点很高,是一种较好的耐火材料｡明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,常用做净水剂｡实验室中制备Al(OH)3常用Al2(SO4)3溶液和氨水,反应的离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3｡体验热身1.铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,当放出的H2在同温同压下相等时,消耗的盐酸与NaOH的物质的量之比为()A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶3答案:C解析:根据Al与盐酸和NaOH反应的化学方程式,生成等量的H2消耗的盐酸与NaOH物质的量之比为3∶1｡2.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()A.NaOH溶液B.硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸答案:A解析:MgO和Al2O3都溶于酸,但MgO不溶于碱,而Al2O3溶于碱｡3.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应答案:C解析:铝是活泼的金属元素,其单质在一定条件下能与许多非金属单质反应｡既能与酸反应,又能与强碱溶液反应,生成H2｡在常温时与氧气能生成一层致密的氧化膜,阻止铝继续与氧气反应｡铝的氧化物为两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应,故C项正确｡4.AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀的质量(y轴)之间的函数关系可用如图来表示,则下列关系图正确的是()答案:B解析:混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀,继续滴加,Al(OH)3逐渐溶解,而Mg(OH)2不溶｡5.在含有Ag+､Al3+､Ca2+､Mg2+四种离子的溶液中,逐一加入有关物质,填写下列空白:(1)往混合溶液中加盐酸,生成______沉淀,反应的离子方程式是_______________________｡(2)把实验(1)所得的物质过滤,往滤液中加氨水,使溶液呈碱性,又出现_____色沉淀的是__________________(写名称),反应的离子方程式是________________________________________________________｡(3)把实验(2)所得物质过滤,往滤液中加碳酸钠溶液,又会出现___色沉淀,反应的离子方程式是___________________｡(4)向实验(2)所得物质的沉淀中加过量的NaOH溶液,所观察到的现象是______________,反应的离子方程式是________________________,不溶的物质是________｡解析:Ag+､Al3+､Ca2+､Mg2+共存时,加入盐酸与Ag+反应生成AgCl沉淀,其余三种离子存在于溶液中;加氨水时,Mg2+､Al3+都会生成沉淀,溶液中剩余了Ca2+､,再加Na2CO3溶液,则会生成CaCO3白色沉淀;向(2)所得Mg(OH)2､Al(OH)3沉淀中加NaOH溶液,Al(OH)3会溶解,Mg(OH)2不会溶解｡6.(2009·南京模拟)电解法冶炼铝的原料是Al2O3,可由自然界中铝土矿获得｡其生产过程可表示为:铝土矿(主要成分Al2O3,杂质SiO2､Fe2O3)→Al(OH)3→Al2O3→Al｡从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案:(1)过滤①②的滤渣成分分别是____________(填字母代号,下同);过滤④⑤的滤渣成分分别是____________｡A.Al2O3B.SiO2C.Fe2O3D.Al(OH)3E.H2SiO3F.Fe(OH)3(2)“Al(OH)3→Al”的一般的生产方法是____________(填字母代号)｡A.蒸发B.灼烧C.热还原D.溶解E.过滤F.电解重点探究金属与酸或碱反应生