课件-全国-2015_2016版高考化学 第7讲 铝、镁及其重要化合物课件.ppt

第7讲铝、镁及其重要化合物题组一镁、铝的性质及应用1.铝的结构和存在铝位于元素周期表①第三周期ⅢA族,原子结构示意图为。3.金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式:(1) (2)2Al+3Cl2 2AlCl3(3) (4)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑4.铝热反应(1)原理铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质,如Fe2O3+2Al ⑧2Fe+Al2O3等。(2)实验装置有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后,除去外层熔渣,可以发现落下的是铁珠。(4)应用a.野外焊接钢轨;b.冶炼高熔点金属。 注意(1)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与排在金属活动性顺序中铝后的金属氧化物反应。(2)铝热反应常出现在推断题中。(3)铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。题组二铝的重要化合物1.氧化铝(1)化学性质(用离子方程式或化学方程式表示)两性氧化物— (2)用途熔点很高,是一种较好的③耐火材料,还可制作各种宝石。 (2)受热分解:⑦2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 1.世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用,铝在下列应用时应加以控制的是 ()①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品A.全部B.③⑤⑧⑨C.⑥⑧⑨D.③④⑤⑥⑧⑨ 答案DD中所涉及的铝易进入食物、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。2.下列关于铝的叙述中正确的是 ()A.铝还原性强且亲氧性强,所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B.铝在空气中极易锈蚀,所以铝制品的使用时间很短C.铝能耐稀硫酸腐蚀,所以运送稀硫酸可用铝制槽车D.铝的导电性比铜、银更强,所以常用以制造电线、电缆 答案A铝在空气中形成致密的氧化膜,保护内层不被氧化,B错;铝不能耐稀硫酸腐蚀,C错;铝的导电性不如铜、银,D错。3.镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是 ()A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 答案C在常温下,镁和铝在空气里都能与氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属被继续氧化,所以镁和铝都有抗腐蚀的性能,但是在高温下都能与氧气剧烈反应,放出大量热,A错;镁不能跟碱反应,B错;在进行铝热反应时,为了引燃,在铝热剂上放供氧剂4.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应 答案C铝为活泼金属,常温下能与O2反应生成致密的氧化膜;点燃后与Cl2剧烈反应。Al、Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应。5.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中,不会发生反应的是 ()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠 答案C由于Al2O3是一种两性氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反应,故A、B、D三项皆不符合题意;C选项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应,故不可能与钝化的铝条发生反应。6.下列叙述中错误的是 ()A.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加过量NaHSO4溶液,沉淀消失D.能用同一个离子方程式表示:氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应 答案ANH3·H2O是弱碱,不能与Al(OH)3反应,A错、D正确;NaHSO4溶液显强酸性,C正确。7.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.全部B.只有①③④⑤C.只有③④⑤D.只有②③④⑤ 答案A弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、Al(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应,故选A。8.向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题: (1)图中A点表示的意义是。(2)图中B点表示的意义是。(3)上述两步用总的离子方程式可表示为。(4)假定溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为。 答案(1)滴入15mLNaOH溶液时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀的质量为0.78g(2)滴入20mLNaOH溶液时,生成的Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al3++4OH- Al +2