试题-全国-2018_2018年秋季九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 9.doc

1第2课时溶解度与溶解度曲线知能演练提升能力提升1.下列关于溶液的说法中,不正确的是()A.溶液是一种混合物,各部分性质相同B.氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中含有自由移动的离子C.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D.20℃,氯化钠的溶解度为36g,则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g2.(2017山东威海中考)小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见表)。通过分析她得出以下结论,其中不正确的是()20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA.温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精C.40℃,40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和D.将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出的晶体前者比后者多3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是()A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大B.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃,析出甲的质量大C.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取降温的方法D.t1℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量一定相等4.在20℃时,氯化铵的溶解度为35.5g,碳酸氢钠的溶解度为9.8g,现将30g氯化铵和30g碳酸氢钠同时加入到20℃时的100g水中,充分搅拌,则下列有关说法错误的是()A.在20℃时,两种物质相比,碳酸氢钠的溶解能力较小B.未溶解的固体一定是碳酸氢钠C.形成的溶液是20℃时氯化铵的饱和溶液D.溶液中的溶质有两种5.右图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.t1℃时,KNO3的溶解度大于NH4ClB.t2℃时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等C.t3℃时,可采用冷却热饱和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3D.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO36.根据下列溶解度表和溶解度曲线图回答问题。温度/℃020406080KNO3的溶解度/g13.331.663.9110169(1)图中硝酸钾的溶解度曲线是。(2)50℃时,乙的溶解度为。(3)60℃时,将甲、乙、丙的固体各40g分别加入100g水中充分溶解后,能形成饱和溶液的是。(4)影响硝酸钾溶解度的因素是。A.温度B.压强C.水的量7.下图是一瓶开启后的“××牌”碳酸饮料的示意图。据图回答下列问题:(1)饮料成分中属于氧化物的是(选填一种物质编号)。(2)开启时,大量的气泡从罐内冒出,该现象说明的减小使气体的溶解度减小。(3)开启后可以闻到香味,请从分子的角度解释该现象:。★8.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请根据此图回答下列问题:(1)℃时,物质A和C的溶解度相等。(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃,仍为饱和溶液的是。(3)t2℃时,A物质的溶解度是g。t2℃时,小丽向100g的水中加入50gA物质,意外发现全部溶解,一段时间后又有部分A物质的晶体析出,小丽认为“全部溶解”的原因是。探究创新9.一些物质的溶解度曲线如下图所示,回答下列问题。(1)70℃时,在100g水中加入110g硝酸钾固体,所形成的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将上述溶液降温到10℃时,析出的晶体质量是g。(3)工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均已达到饱和)冷却至室温,析出晶体。①析出晶体中的主要物质是;②关于剩余溶液,下列说法正确的是。A.只含氯化钠,不含硝酸钾,且氯化钠达到饱和B.既含有氯化钠,又含有硝酸钾,且只有氯化钠达到饱和C.既含有氯化钠,又含有硝酸钾,且两者都达到饱和答案：1.D2.D由题表格信息可知,NaOH在不同温度下和不同的溶剂中溶解度的大小都不同,因而温度和溶剂的种类是影响NaOH溶解度的因素,A项正确;在20℃时,NaOH在水中和酒精中的溶解度都大于10g,因而NaOH在水中和酒精中都属于易溶物质,B项正确;在40℃时,NaOH在酒精中的溶解度为40g,其含义为在40℃时,100g酒精中最多能溶解40gNaOH固体,C项正确;根据题表格信息可知,40℃时每229g饱和的NaOH水溶液降温至20℃时析出晶体的质量分数为×100%≈8.7%,40℃时每140g饱和的NaOH酒精溶液降温至20℃时析出晶体的质量分数为×100%≈16.2%,因而等质量的40℃的饱和的NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃,析出晶体的质量前者小于后者,D项错误。3.DA项未指明温度,不能比较两物质的溶解度大小