试题-全国-2018_九年级化学下册 天天练 第27课时 溶解度试题 （新版）新人教版.doc

1溶解度1.重点:（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；（2）理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；（3）利用溶解度曲线获得相关信息。2.难点:（1）理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；（2）正确理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法；（3）固体物质溶解度的含义；（4）利用溶解度曲线获得相关信息。1.中考考查内容：考点课标要求知识与技能目标知道认识理解溶解性了解溶解度的含义√利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度√了解结晶现象√能说出一些常见的乳化现象√饱和溶液了解饱和溶液的含义√认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化√2.一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（1）一定条件下，某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液；（2）不是所有物质在降低温度时都会由不饱和状态变成饱和状态；（3）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。（4）判断溶液是饱和溶液的方法：一是溶液中有未溶解完的溶质，且溶质质量不再减少；二是加入原溶液中的溶质，加入的溶质不再继续溶解。3.一般情况下，饱和溶液可以通过升温和增加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。（1）大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大；（2）熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此，若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时，应升高温度；若将其饱和溶液转化为不饱和溶液，则可采用降低温度或增加溶剂的办法；（3）增加溶质和蒸发溶剂一定能使不饱和溶液变为饱和溶液。4.结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶；析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说是饱和溶液。（1）蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度的升高而明显增大的物质，如硝酸钾。5.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化以及结晶的方法6.海水晒盐7.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。8.气体的溶解度在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。9.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶解度越大。气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。10.溶解度概念的四要素：（1）条件：在一定温度下。（2）标准：在100g溶剂里。（3）状态：达到饱和状态。（4）单位：克（g）。11.溶解度曲线的应用：（1）可以查出某种物质在某温度下的溶解度。（2）可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。（3）可以确定某一物质的溶解度随温度的变化情况。（4）根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时的该物质的饱和溶液。（5）由溶解度曲线可确定从溶液中析出晶体的方法。12.溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）13.溶解度表示方法——列表法、溶解度曲线一、选择题：1.下列关于溶液的说法,正确的是()A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低【答案】D【解析】eq\o\ac(○,1)溶液的特征有三个：均一、稳定、透明，透明不等于无颜色。eq\o\ac(○,2)溶液饱和与浓稀没有必然的联系。eq\o\ac(○,3)溶液中可以含有多种溶质，溶液的饱和与否是针对某一种溶质而言的。2.下列说法正确的是()①浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液②向ag20℃时的NaCl饱和溶液中加入bgNaCl晶体,则溶液的质量变为(a+b)g③条件改变,饱和溶液可能会变成不饱和溶液（）A.①B.①②C.①③D.①②③【答案】C3.小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的的是（）A.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾晶体C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出【答案】B【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的概念，溶液是否饱和是看溶液在该条件下是否能继续溶解该溶质。证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状