学案-重庆-2013_重庆市江津五中九年级化学上册 第四单元 自然界的水 4.rar

44.3离子【学习目标】1．知识与技能1.初步了解核外电子是分层排布的。2.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。【重点】1．离子的形成过程。2．核外电子的排布。【难点】1．核外电子运动的特点。2．离子的形成过程。第一学习时间自主预习案不看不讲【学习指导】1．课前预习教材P78-P80，熟记基础知识，自主高效预习，提升自己的阅读理解能力。2．完成预习案上的预习自测题。3．将预习中不能解决的问题，有各小组组长收集并填入问题生成清单，再由学科班长于课前交任课教师。【相关知识】1．构成原子的粒子有、、三种。wOocagp2．和构成原子核，原子核居于原子的，带电，电子带电，绕原子核作高速运动。3、原子核外的电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。4、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有着密切关系。5．原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。6.离子是由于原子得失电子形成的。原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数不显电信②阴离子：质子数＜核外电子数原子得到电子带负电③阳离子：质子数＞核外电子数原子失去最外层电子带正电7.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+：表示每个镁离子带两个单位的正电荷，表示两个镁离子⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2-等8、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。【预习自测】1.原子的结构用____表示，小圈和圈内的数字表示__________________________________，弧线表示______________________，弧线上的数字表示_____________________________。2.写出1-20号元素的符号3.分别画出1-20号元素的原子结构示意图4.稀有气体元素的最外层电子都是个（氦为个），人们认为的结构属于相对稳定结构。金属元素的最外层电子数一般4个，在化学反应中易，趋向达到相对稳定结构而形成离子。非金属元素的最外层电子数一般4个，在化学反应中易，趋向达到相对稳定结构而形成离子。5．元素的性质与原子有密切的关系。6．叫离子，它是由而形成的。叫阳离子，如_；叫阴离子，如。第二学习时间新知探究案不议不讲【学习探究】1.根据下列微粒结构示意图回答问题。①容易失去电子的是（填入序号，下同），容易得到电子的是。②表示稳定结构的是。2．右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_______，核外有____个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子在化学反应中这种原子容易______电子。3.金属元素的原子最外层电子数一般____4个，在化学反应中金属原子一般较易____电子。4．稀有气体元素的原子最外电子层有____个电子(氦有____个电子)。稀有气体元素旧称为惰性气体元素，它们的化学性质比较_________。5.原子失去电子后，就带有___电荷，成为_____离子；原子得到电子后，就带有_____电荷，成为____离子。当___离子和____离子相互作用形成化合物时，整个化合物就_____电性。【典型例题】1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2.请说出下列符号中“2”的意义：SO2；Ca2+；2H；SO42-；2Al3+。【动手试试】1.用化学符号表示：2个氢分子________；1个硫酸根离子________；2个铜离子________。2,用化学符号填空：（1）磷元素______；（2）2个银原子_______；（3）氢氧根离子________第三学习时间课后训练案不练不讲【双基达标】一、选择题1．下