试题-全国-2018_九年级化学下册 天天练 第31课时 生活中常见的盐试题 （新版）新人教版.doc

1生活中常见盐1.重点：（1）生活中常见盐；（2）氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的应用；（3）酸、碱、盐之间发生反应；（4）复分解反应发生条件和现象。（5）过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。2.难点：（1）复分解反应及发生条件的探究；（2）碳酸根离子的检验。1.中考考查内容：考点课标要求知识与技能目标知道认识理解生活中常见的盐了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途√复分解反应、发生条件√2.不同物质在空气和氧气中点燃的区别：常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱小苏打—化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3用途生活调味品、配制生理盐水、融雪剂、农业选种等生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等发酵粉、治疗胃酸过多等重要建筑材料、补钙剂组成共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐3.粗盐提纯（1）粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。（2）实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。（3）实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具①蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。②当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。4.复分解反应反应类型反应物条件生成物条件碱+盐二者都可溶具备下列3个条件中任一条：①有沉淀生成②有气体放出③有水生成盐+盐二者都可溶盐+酸盐可溶或难溶，酸可溶5.盐的化学性质盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐+金属─→新盐+新金属CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐+酸─→新盐+新酸BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱─→新盐+新碱CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓（4）跟某些盐的反应盐+盐─→两种新盐NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO36.初中酸碱盐溶解性口诀酸除硅酸全可溶，碱溶钾钠铵钡钙。钾钠铵盐硝酸盐，全部溶解不困难。氯化银和硫酸钡，两种沉淀记心间。碳酸盐除钾钠铵，其余皆不溶于水。一、选择题：1.某固体粉末可能由氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入稀盐酸,有气泡产生,则固体粉末中一定有()A.碳酸钠B.氯化钠C.碳酸钙D.氢氧化钙【答案】A提示：（1）常见的难溶于水的物质有碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜等。（2）单一物质与水混合，有沉淀产生，该物质可能是碳酸钙、硫酸钡、氯化银、氢氧化铜中的一种。（3）两种以上的物质溶于水后，有沉淀产生，说明该两种物质可以发生复分解反应生成碳酸钙、硫酸钡、氯化银或氢氧化铜。2.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，说法正确的是（）A．过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B．蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤【答案】DD、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确．故选：D．3.如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（）A．气体的体积B．沉淀的质量C．NaCl的质量D．混合溶液的pH【答案】D【解析】A、加入碳酸钠溶液前气体的体积应该是0，该选项说法不正确；B、向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入碳酸钠溶液前沉淀质量是0，该选项说法不正确；C、加入碳酸钠溶液前溶液中不含有氯化钠，因此质量应该是0，该选项说法不正确；D、加入碳酸钠溶液前溶液中含有稀盐酸，显酸性，pH小于7，随着碳酸钠溶液的不断加入，稀盐酸被消耗，酸性减弱，pH升高，稀盐酸恰好和碳酸钠完全反应时，溶液显中性，pH等于7，继续加入碳酸钠溶液时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应过程中容易显中性，pH始终等于7，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，该选项说法正确．故选：D．4.2009年3月，某市普降大雪，为使街道上