学案-重庆-2015_重庆市第三十九中学九年级化学上册 5.rar

1质量守恒定律【学习目标】1．能通过实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2．从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。一、【复习回顾识记】分别写出碳、硫、磷、铁丝、氢气在氧气中燃烧的符号表达式。二、精心设疑、演绎目标一．质量守恒定律1.验证质量守恒定律的实验探究：方案一：测定红磷在空气中燃烧前后的质量（阅读课本P92页）师生共同进行实验探究，熟悉实验仪器，观察实验现象，填写下列空白。反应前的物质是，反应后的物质是。实验现象：红磷剧烈，锥形瓶内充满，小气球，冷却后。待锥形瓶冷却后重新放到托盘天平上，天平。实验结论：红磷燃烧前后各物质的质量总和变化（填“有”或“无”）。方案二：测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量（阅读课本P93页）反应前的物质是，反应后的物质是。实验现象：铁钉表面出现色物质，溶液由色逐渐变为色。最后天平。实验结论：反应前后物质的质量总和变化（填“有”或“无”）。此反应的符号表达式：。2.质量守恒定律：（1）内容：的各物质的等于反应后生成的各物质的。（2）适用范围：质量守恒定律适用于一切，而不适用于。演示实验5-1和演示实验5-2，观察实验现象。（3）化学反应遵守质量守恒的原因：（阅读课本P95页）化学反应的实质参加化学反应的物质的分裂成，又重新组合成新的物质的的过程。在化学反应中，原子的、原子的、原子的都不变。这是所有化学反应遵守质量守恒的根本原因。所以反应前后各物质的质量必然相等。三、点拨导向、组内交流1.科学探究：验证质量守恒定律的实验：方案一：测定红磷在空气中燃烧前后的质量红磷燃烧前，锥形瓶底部为什么要铺一层细沙？（2）玻璃管上为什么要系上小气球？2、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物后固体质量变，铁丝燃烧后固体质量会变。验证质量守恒定律的实验：有气体参加或有气体生成的实验需在容器中进行。四、分组展示、归纳小结各小组交流自学成果；合作解决自学问题；六、反馈练习、体验成功1.A+B==C+D的反应中，6gA和5gB恰好完全反应，生成9gD，则生成C的质量是g。2.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A．10mL水和10mL乙醇混合后总体积小于20mLB．固体二氧化碳升华前后，质量保持不变C．纸燃烧后剩余残渣的质量减轻了3.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤4.比较下列物质的质量大小，用“＞、＜或＝”填空（1）木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量（2）镁条燃烧，生成的白色粉末的质量原镁条的质量（3）加热高锰酸钾，剩余固体的质量原高锰酸钾的质量【快乐心得】我的收获有：课题：1质量守恒定律课时：1授课时间：学生姓名：【学习目标】理解化学方程式的涵义。掌握质量守恒定律的运用。一、【复习回顾识记】加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰、分解过氧化氢制取氧气以及电解水的符号表达式。2.质量守恒定律适用于一切。3.化学反应遵守质量守恒的原因：二、精心设疑、演绎目标阅读课本P96页，勾画课本上的关键字句，填写下列空白，并理解识记。二．化学方程式1、化学方程式的书写：左写，右写，中间用连接，条件写在。2、点燃化学方程式的意义：化学方程式的意义以C+O2〓CO2为例①表示反应物、生成物以及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量关系③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系点燃质：（物质）①量：（遵守质量守恒）②粒子：③3、化学方程式的读法：如4P+5O2〓2P2O5.(1)和在点燃条件下反应生成。(2)每份质量的磷和份质量的氧气反应生成份质量的五氧化二磷。(3)每个磷和个氧反应生成个五氧化二磷。三、点拨导向、组内交流（一）.完成书P97页讨论（二）、质量守恒定律在化学方程式中的运用：1、反应前后各物质的质量总和不变（1）、在A+2B〓C+2D中，4gA与足量的B充分反应后生成了11gC和9gD,则参加反应的B的质量（）A、2gB、8gC、12gD、16g（2）、已知反应3A+2B〓2C+D,B、A两物质完全反应时质量比为4：3，若生成C和D共140克，则反应消耗B的质量（）A、120gB、100gC、80gD、60g2、反应前后原子数目、原子种类不变（1）、化学方程式：4NH3+5O2〓4NO+6R则R的化学式为（）叶绿体（2）、在化学反应2X+9O2〓6CO2+8H2O中,X的化学式为（）3、反应前后元素种类不变植物的光合作用，可简单地表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气，根据此判断（1）、这一过程中叶绿体起（）作用