学案-全国-2014_九年级化学上册 3.rar

1课题二原子的结构第2课时【学习目标】1、（知识与技能）知道核外电子的分层排布，了解离子和氯化钠的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒。2、（过程与方法）观察1——18号原子结构示意图认识原子核外电子的排布，归纳最外层电子数与元素化学性质的关系。探究氯化钠的形成过程，了解离子的形成。3、（情感、态度与价值观）初步培养学生的微观想像能力和推导思维的方法，唤起学生对科学的好奇与向往。【重点难点】核外电子的分层排布和离子的形成过程。【学法指导】识图，分析，讨论，归纳导学过程方法导引【自主学习，基础过关】一．自主检测：构成物质的粒子有、、。2．稀有气体元素原子最外层为个（氦原子最外层2个），金属元素原子最外层电子数小于个，非金属元素原子最外层电子数一般大于个。3.原子通过形成离子，阳离子带电，阴离子带电。二、我的疑惑：三．【合作探究，释疑解惑】归纳出自学课本54页图文，思考完成下列问题。1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行创意绘画并与同桌交流：(1)氢原子结构图(2)氧原子结构图（含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?）2．用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察课本表4-4中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？阅读课55页第一段内容思考交流(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素离子的形成交流学习www.xkb1.com阅读课本55页图文，试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）通过观察原子结构示意图，讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。）自主学习什么叫离子？什么叫阳离子，什么叫阴离子？试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。比较原子和离子的本质区别。交流讨论试一试，用图表的形式：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。【检测反馈，学以致用】1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）A．①②③表示的是三个原子B．③表示的元素是非金属元素C．①③表示的是阳离子D．①②表示的元素化学性质相似3.某粒子的结构示意图为：该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。【总结提炼，知识升华】1.1到20号元素原子核外电子排布的简单规律是：2.原子得电子，带负电，形成阴离子，失电子带正电，形成阳离子。【课后训练，巩固拓展】练习册【课后反思，自悟自励】阅读教材54页自主完成分组讨论完成