试题-全国-2020_九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第2课时）习题 （新版）新人教版.doc

1课题1常见的酸和碱（第二课时）自主学习、课前诊断一、温故探新（1）石蕊、酚酞试液遇到酸性、碱性、中性溶液时会显示什么颜色？（2）如何用指示剂区别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠溶液？说出实验步骤、现象及结论。（3）举例说明盐酸、硫酸的用途。（3）举出生活中防止铁生锈的两种方法。二、设问导读阅读P52-53，完成下表：内容浓硫酸在白纸上写字一次性木筷蘸取浓硫酸浓硫酸滴在棉布上现象字变__木筷变___棉布结论浓硫酸有较强的____性。能使纸张、木材、布料里的___、__元素按水的组成脱去，即发生______作用。启示使用浓硫酸时要特别小心[问题1]浓硫酸有哪些特性？1、浓硫酸有较强的____性，所以实验室中常用它做干燥剂。干燥____、______、_______等。例如：右图是实验室用浓硫酸干燥O2的装置。使用时气体应从___导管口通入。2、浓硫酸有强烈的____性，所以使用时要特别小心。万一溅到皮肤或衣服上要立即用大量的_____冲洗，再涂上3--5%的_______溶液。即使是稀硫酸溅到皮肤上要立即用大量的_____冲洗，因为稀硫酸中的____会蒸发，而_____不蒸发，一段时间后，硫酸仍会腐蚀皮肤或衣服。[问题2]如何稀释浓硫酸？观察图回答。稀释浓硫酸时，一定要将_______沿着器壁慢慢地注入____里，并不断搅拌，使产生的_____迅速地扩散，切不可把___倒入______中。即：酸入水、沿器壁，轻轻倒、慢慢搅，水入硫酸不得了。思考：稀释浓硫酸时，①用玻璃棒搅拌的目的是______；②使用的仪器是_______、______。③不能用量筒配制稀硫酸的原因是______。[问题3]盐酸、硫酸有哪些化学性质？1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸+活泼金属→（）+（）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFeAl现象：，铁与酸反应时还会看到。小结：（1）.从反应的基本类型看：它们都属于______反应。（2）.从反应的速率看：____>_____>_____>______（金属活动性）。（3）.（若等质量金属与足量酸反应）从生成氢气的质量来看____>______>______>______。（4）.金属逐渐消耗减轻，溶液的质量逐渐。（5）.浓硫酸与硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成气。6.注意：铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为_____,_____,铁元素的化合价___价。溶液为色。3.酸+金属氧化物→（）+（）现象化学方程式铁（Fe2O3)+HCl铁（Fe2O3)+H2SO4CuO+HClCuO+H2SO4注意：①铁锈的主要成分是____，其中铁元素的化合价为__价，与盐酸、稀硫酸反应生成____、____,溶液为色。②氧化铜不溶于水但能溶于酸，呈____色。③上述反应生成物有什么相同之处？④在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？⑤当溶液中含有Fe3+时，溶液显色；⑥当溶液中含有Fe2+时溶液显色；⑦当溶液中含有Cu2+时，溶液显色4.酸+盐CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=三、自我检测1．日常生活中接触的下列物质，使紫色的石蕊溶液变红的是（）A．酸奶B．食盐C．蔗糖水D．肥皂水2．下列现象不能说明某溶液是酸性的是（）A．向溶液中滴入紫色石蕊，溶液呈红色B.向溶液中滴入无色酚酞，溶液呈无色C．向溶液中加入锌粒，有气泡冒出D.向溶液中加入碳酸钙，有气泡冒出互动学习、问题解决导入新课交流展示学用结合、提高能力一．巩固训练1．稀释浓硫酸时，下列操作正确的是（）A．将水倒入浓硫酸中B．在量筒中配制稀硫酸C．溅到皮肤上要立即用大量的水冲洗，且涂上3--5%的氢氧化钠溶液D．倾倒浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌2．下列属于物理变化的是（）A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈B.盐酸使指示剂变色C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.敞口于空气中的浓盐酸瓶口有白雾生成3．用稀盐酸或稀硫酸除去铁锈是利用了它们化学性质中的（）A．能与碱反应B．能与金属反应C．能与金属氧化物反应D．能与指示剂反应4.下列说法正确的是（）A．用稀盐酸除去铁锈B．用氧气作燃料C．用无色酚酞溶液鉴别氯化钠溶液和稀硫酸D．用浓盐酸干燥氧气5.烧水的铝壶中常结有一层水垢，用适量的________可以除去它。反应的化学方程式是_____________________________________。但如果用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。原因：_____二、拓展探究6.如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类