试题-江苏-2018_江苏省盐城市大丰区九年级化学下册 第十单元 第一节 常见的酸和碱同步测试（无答案）（新版）新人教版.doc

4第一节常见的酸和碱一、酸碱指示剂（简称指示剂）色的试液遇酸变红色，遇碱变色；色的试液遇酸变色，遇碱变色。注意：鉴定酸最好用；鉴定碱最好用。二、常见的酸1、日常生活中的酸：食醋中含有；汽水中含有；胃液中含有；汽车用蓄电池中含有。2、打开浓盐酸的试剂瓶塞，会看到瓶口上方有，说明浓盐酸具有性。①不能用浓盐酸制二氧化碳的原因是；②浓盐酸敞口放置一段时间后，它的质量，（填“变大”“变小”“不变”下同）溶质的质量分数。3、浓硫酸具有很强的性，所以它是常用的液态干燥剂。浓硫酸敞口放置一段时间后，它的质量，（填“变大”“变小”“不变”下同）溶质的质量分数。4、浓硫酸溶于水时热量，所以在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢注入中，并用不停搅拌。切不可将倒进里。5、浓硫酸还具有很强的性，它能夺取有机物中的，生成色的。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用冲洗，再涂上3—5%的溶液。6、盐酸的用途：①用于；②制造药物；③帮助。硫酸的用途：①用于；②作剂；③冶炼；④精炼。思考：如何鉴别浓硫酸和稀硫酸？如何鉴别浓盐酸和稀盐酸？三、酸的化学性质酸在水溶液中都能解离出和，即不同的酸溶液中都含有，因此酸有一些相似的性质。1、与酸碱指示剂的反应：色的石蕊试液遇酸变成色，色的酚酞试液遇酸2、金属+酸→盐+氢气（反应）注意：①金属必须是在金属活动性顺序中排在前；②酸不可用或，因为它们有强氧化性。写出铝、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式：，；，；，；实验室制氢气的反应是。3、金属氧化物+酸→盐+水（反应）①将生锈的铁钉放入稀盐酸中观察到的现象有：铁钉上的铁锈；溶液的颜色由色变成色。此反应的化学方程式为。利用此反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时浸泡的时间不宜过长，为什么？用化学方程式表示为。②用硫酸除铁锈的化学方程式是。③将氧化铜放入稀硫酸中观察到的现象有：；溶液的颜色由色变成色。此反应的化学方程式为。4、碱+酸→盐+水（中和反应，属于反应）①氢氧化钠溶液与盐酸反应：；②氢氧化钙与盐酸反应：；③氢氧化钠与硫酸反应：；④氢氧化钙与硫酸反应：；⑤氢氧化铝中和过多的胃酸。5、酸+盐→新酸+新盐（反应）①大理石与盐酸反应：；②碳酸钠溶液与盐酸反应：；③碳酸氢钠与盐酸反应：；④氯化钡与硫酸反应：；⑤硝酸银与盐酸反应：。四、常见的碱1、氢氧化钠是色状的固体，溶于水，溶解时热量。氢氧化钠易吸收空气中的而，（发生变化）所以氢氧化钠固体可作干燥剂。不可用氢氧化钠固体干燥、、等气体。2、氢氧化钠有很强的性，所以它的俗名叫做、、。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应应立即用冲洗，再涂上溶液。3、氢氧化钙是色状的固体，溶于水，它的俗名有、。它的水溶液也叫。4、氢氧化钙的制法：用生石灰与水反应，该反应的化学方程式为。（生石灰可作剂）将生石灰放在空气中会变质成、。5、氢氧化钠的用途：①氢氧化钠固体可作剂；②化工原料；③除。氢氧化钙的用途：①作建筑材料(是利用氢氧化钙能与空气中的反应，生成的。)②农业上用作。小结：初中阶段加入水中放热的物质有：；；。它们都能作干燥剂的原因分别是：；；。思考：如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?五、碱的化学性质碱在水溶液中都能解离出和，即不同的碱溶液中都含有，因此碱有一些相似的性质。1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色2、碱与非金属氧化物反应生成水(属于复分解反应)写出下列反应的化学方程式①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：（除去二氧化碳）②氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：（鉴定二氧化碳）③氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：（除去二氧化硫）④氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：3、酸+碱→盐+水（反应）4、碱+盐→新盐+新碱（反应）①氢氧化钠与硫酸铜反应：；②氢氧化钠与氯化铁反应：；③氢氧化钙与碳酸钠反应：。思考：如何鉴别硫酸溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液?溶液的导电性(预习提纲)1、、不导电。2、酸的溶液能导电是因为：酸在水溶液中能解离出和。酸具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是。3、碱的溶液能导电是因为：碱在水溶液中能解离出和。碱具有通性的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是。4、盐是由和构成的化合物。盐的溶液能导电是因为：盐在水溶液中能解离出和。七、复分解反应1、表示：AB+CD→+2、在复分解反应前后，保持不变。3、复分解反应发生的条件。