试题-全国-2018_九年级化学下册 一课一测 10 酸和碱 10.doc

110酸和碱知识图谱物性（个性）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H++酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）使指示剂变色紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色化性（共性）与金属（活泼金属）反应：酸+活泼金属===盐+H2↑与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：H+O===+H2O与碱反应：H+OH===+H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H+CO3===+H2O+CO2↑腐蚀性：用途：俗称NaOH：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰物性（个性）碱（金属离子+OH－）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca(OH)2],微溶于水使指示剂变色紫色石蕊：变蓝化性（共性）无色酚酞：变红与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）与酸反应：H+OH===+H2O（中和反应）与盐反应：[如Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]腐蚀性：用途：酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：pH＜7与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：pH＞7pH值中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：PH=7与溶液酸碱度的关系酸性越强：pH值↘碱性越强：pH值↗一、中和反应1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。3.强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；②滴入几滴酚酞溶液；③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生成。2.处理工厂的废水（1）用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质）等，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；（2）若工厂得废水呈碱性，则可用废硫酸中和。发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。3.用于医药和日常生活（1）人的胃液中含有适量盐酸，可以用胃舒平（含氢氧化铝的药物）来治疗胃酸过多症；（2）当我们不小心被黄蜂蜇了（黄蜂的刺是碱性的），就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒；被蚊虫叮咬后，蚊虫分泌一种叫做甲酸（又叫蚁酸）的酸性有毒物质，它会给人造成不适感。将肥皂水、牙膏、含稀氨水的药水等一些显碱性物质涂抹在患处时，它们和甲酸发生中和反应，将甲酸反应掉，从而减轻痛痒，消除了人的不适感；（3）西红柿内含有一种有机酸，用他做成的汤会使人感觉到酸酸的。向汤内加入一种俗称纯碱的化学物质（纯碱，学名碳酸钠，其水溶液显碱性，因为他在水溶液中能生成氢氧化钠），当将其放入汤内后，生成的氢氧化钠会与酸发生中和反应，使酸味减弱或消除。三、溶液酸碱度的表示法——PH1.溶液的酸碱度可用pH表示，PH范围通常为0～14。PH与溶液酸碱性的关系：（1）PH=7溶液呈中性；（2）PH<7溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；（3）PH>7溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。（4）H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。注：①若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水；若要使碱溶液的pH降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水；②当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH将会变大，但不会大于7；当向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH将会变小，但不会小于7.③酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液。碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。懂的酸溶液是酸的溶液，因此一定显酸性，能使石蕊溶液变红；酸性溶液是指溶液为酸性，但不一定是酸的溶液，如NaHSO4溶于水形成的溶液显酸性，但NaHSO4不属于酸。碱溶液是碱的水溶液，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝；碱性溶液是指溶液显碱性，但不一定时碱的溶液，如Na2CO3溶