试题-全国-2019_2019版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 10.doc

-5-酸和碱的中和反应一课一练·基础闯关知识点中和反应及其应用1.(2017·新疆中考)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是()A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水【解析】选A。中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水。用稀盐酸除铁锈是铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,属于金属氧化物与酸反应,不属于中和反应,故A符合题意。2.下列物质中,能与稀盐酸发生中和反应的是()A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3【解析】选C。碱和稀盐酸能发生中和反应,题中四种物质中只有Mg(OH)2属于碱。3.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是()A.红色——蓝色B.蓝色——红色C.红色——无色D.无色——红色【解析】选C。无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;氢氧化钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色;逐滴加入稀盐酸至过量,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液显中性,溶液由红色变为无色;至稀盐酸过量,溶液显酸性,溶液仍显无色,故溶液颜色的变化是红色——无色。4.根据图判断以下说法错误的是()A.取液后的滴管不能倒置B.用玻璃棒搅拌使反应充分C.用酚酞溶液判断该反应是否发生D.生成盐和水的反应都是中和反应【解析】选D。取液后的滴管不能倒置,否则会腐蚀胶帽,故A正确;用玻璃棒搅拌可以使反应充分,故B正确;酚酞在碱性溶液中显红色,在酸性、中性溶液中不变色,所以用酚酞溶液判断该反应是否发生,故C正确;酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,不属于中和反应,故D错误。5.(2016·宿迁中考)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为()A.NaOH和H2B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H2【解析】选D。根据给出的条件,可以看出NaH与水反应生成NaOH和H2,然后氢氧化钠和盐酸中和,生成NaCl和水,故D项正确。6.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸,反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如下表:反应时间(s)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(mL)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度(℃)36.937.538.038.538.839.239.038.838.6(1)观察上表发现,当反应时间在________s时,氢氧化钠与盐酸恰好中和。(2)分析上表数据发现,在逐渐滴加稀盐酸的过程中,溶液的温度先升高后降低,请分析原因___________________________________________________________________________________________________________________。(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据,计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为多少?(稀盐酸的密度取1.0g·mL-1)【解析】(1)我们发现溶液的pH由>7变为<7,溶液由碱性变为酸性,当pH=7时,氢氧化钠与盐酸恰好中和,此时反应进行到125s时。(2)由于中和反应是放热反应,随盐酸量的增加,中和反应放出的热量增大,溶液温度上升,过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失,所以温度又会下降。(3)我们发现当恰好完全反应时,用去盐酸的体积为20mL。解:设氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为xHCl的质量=20mL×1.0g·mL-1×0.73%=0.146gNaOH+HClNaCl+H2O4036.5x0.146g=解得x=0.16g答:氢氧化钠稀溶液中溶质的质量为0.16g。答案:(1)125(2)中和反应是放热反应,随盐酸量的增加,中和反应放出的热量增大,溶液温度上升;过量盐酸起冷却降温作用,反应停止热量散失,所以温度又会下降(3)0.16g7.(2017·成都中考)盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。(1)盐酸溶液中阳离子符号是________,氢氧化钠的俗称是________(写一种)。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是________。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是______________