试题-全国-2020_九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）习题 （新版）新人教版.doc

3课题2酸和碱的中和反应（第二课时）自主学习、课前诊断一、温故探新（1）在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时呈现______色；然后逐滴加入稀盐酸，至溶液恰好变成___色。氢氧化钠与盐酸发生了____反应。反应的化学方程式为：__________。（2）酸和碱作用生成______和______的反应叫中和反应。（3）在农业上，常用______改良酸性土壤，依据的原理是。（3）举出生活中防止铁生锈的两种方法。二、设问导读阅读P61-62，回答下列问题：[问题1]如何表示和测定溶液的酸碱度呢？溶液的酸碱度通常用______来表示，其范围通常在__________之间。溶液的酸碱性通常用______来测定，常用的指示剂有_____和_____。既可以测定溶液的酸碱度,又可以溶液的酸碱性的是______试纸。[问题2]溶液酸碱度（或酸碱性）与PH值关系？（1）PH值_____7，溶液呈碱性；（2）PH值_____7，溶液呈酸性；（3）PH值_____7，溶液呈中性；（4）____由小到大酸性逐渐______，碱性逐渐_______。[问题3]测定溶液的酸碱度方法及步骤[实验目的]测定溶液的酸碱度[实验步骤]在______上放一小片PH试纸，将待测溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，即可得出被测溶液的PH。[实验现象]当PH试纸呈现______色,或PH值____7时；溶液呈碱性；当PH试纸呈现______色,或PH值____7时；溶液呈酸性；当PH试纸呈现黄色,或PH值等于7时；溶液呈_____性；测定PH最简便的方法是使用_____。[实验反思]测定溶液的PH值时，不可将PH试纸用水湿润，否则，测出的PH值将会___（填“改变”或“不变”）。如：酸性的溶液，PH将会（填“偏高”“偏低”“不变”）。学生阅读P62，回答下列问题。[问题4]溶液溶液酸碱度有何意义？（1）在农业生产中，农作物一般适宜PH为_____7，的土壤中生长。（2）正常雨水的PH为_____，这是因为________________，而酸雨的PH约为_______。测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。（3）测定人体液体的PH，可以了解人体的健康状况。如人体血液PH降低时，可能是CO2运输有问题。三、自我检测1．在人体中几种重要体液的正常PH范围如下：①血液：7.35-7.45②唾液6.6-7.1③胃液0.8-1.5④胆汁6.8-7.4。其中酸性最强的是（）A．①B.②C．③D.④2．检验溶液是否为酸性时，不可选用的是（）A．石蕊溶液B．酚酞溶液C．PH试纸D．铁粉3．向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，溶液PH变化图象正确的是（）互动学习、问题解决导入新课交流展示学用结合、提高能力一．巩固训练1．下列物质中PH最小的是（）A．H2SO4B．Na2CO3C．NaClD．Ca(OH)22.已知正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比正常雨水强，以下推测合理的是（）A.酸雨的pH大于5.6B.酸雨的pH小于5．6C.酸雨能使紫色石蕊试液变蓝色D.酸雨能使无色酚酞试液变红3．下列说法正确的是A．pH越大，溶液的酸性越强B．pH小于5.6的雨水是酸雨C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH4.（2015•乌鲁木齐）盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有着较广泛的用途．（1）酸与碱之间能发生反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：．（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的性，它的水溶液常用来检验气体的存在．（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是．拓展探究5.、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）反应的化学方程式为________（2）该实验是将____溶液滴加到另一种溶液中。（3）p点的含义是____________。（4）b点溶液中的溶质有。（第二课时）温故探新：（1）红；无。中和。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。（2）盐，水。（3））酸性，中和；设问导读：[问题1]PH0—14.指示剂，石蕊，酚酞。PH。[问题2]（1）＞；（2）＜；（3）＝；（4）PH，增强，减弱。[问题3]白瓷板，标准比色卡。蓝色，＞；红色，＜；中性；PH试纸。改变。偏高。[问题4]（1）PH值＝7或接近7（2）5.6,空气