初三化学上册必背知识点.docx

初三化学上册必背知识点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(2)金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。初三化学上册知识点归纳溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。【补充】1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零。2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根，正一价的是铵根。3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2BaCO3、BaSO4、CaCO3、AgCl★其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。5、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2OH+O→H2O②生成气体↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O◆NH4+OH→NH3↑+H2O③生成沉淀↓：七字沉淀——“一蓝一红褐五白”-3+-★Cu2++OH→Cu(OH)2↓(蓝色)★Fe+OH→Fe(OH)3↓(红褐色)--★Mg2++OH→Mg(OH)2↓(白色)★Ba2++CO32→BaCO3↓(白色)---★Ca2++CO32→CaCO3↓(白色)★Ag++Cl→AgCl↓(白色)★Ba2++SO42→BaSO4↓(白色)6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3、HCl、H2CO3应密封保存;四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;“——”表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3三、离子共存及常见离子检验1、若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：2+2--2+3+2+2-2+(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+;Ba与SO4;OH与Cu、Fe、Mg;CO3与Ca2+、Ba等++2-(2)生成气体：OH-与NH4、H和CO3(3)生成水2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色3+2+2+常见的有色离子：Fe黄色、Fe浅绿色、Cu蓝色、MnO4-紫色初三化学上册知识点归纳1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11.石油、煤、天然气都是混合物。12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。14.化学变化的本质特征是有新物质生成。15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。20.在化学反应前后，肯定不变的