试题-全国-2019_2018春九年级化学下册 8 金属和金属材料 实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质习题 （新版）新人教版.doc

1实验活动4金属的物理性质和某些化学性质重难点解读1．金属的物理性质(1)共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。(2)一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；各种金属的导电性，导热性，密度，硬度等差异较大；钨的熔点最高，汞的熔点最低等。2．金属的化学性质(1)金属跟氧气的反应①铁在潮湿的空气里(既有H2O又有O2时)易生锈，铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3·xH2O。防锈方法：在铁表面涂一层保护膜(如刷漆或涂油)，镀锌等金属或烤蓝等。②铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。(2)金属跟酸的反应铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(3)金属跟化合物溶液的反应铁跟硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu三易警示易错点：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，但浓H2SO4和HNO3除外，因为它们有强的氧化性，与金属反应不产生氢气。易混点：位于前面的金属能将后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，若化合物不溶于水就不能置换。1．观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：金属镁铝铁铜颜色和光泽银白色、有金属光泽银白色、有金属光泽银白色、有金属光泽紫红色、有金属光泽2.比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度：性质比较铜片和铝片铜片和黄铜片硬度铜片硬度大于铝片黄铜片硬度大于铜片结论不同金属硬度不同合金硬度比组成它的纯金属大3.设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱：实验步骤(文字或图片均可)实验现象实验结论分别将打磨后的铁丝、银丝插入盛有CuSO4溶液的试管中，观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无现象金属活动性Fe>Cu>Ag知识点1：金属的物理性质1．下列金属通过观察外观就能识别出来的是(B)A．FeB．CuC．AgD．Zn2．金属钨广泛用于制造灯丝，这是因为钨能导电且(C)A．密度大B．硬度大C．熔点高D．延展性好知识点2：金属的化学性质3．(临沂中考)若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是(提示：MnSO4溶于水)(B)A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑B．Fe＋MnSO4===FeSO4＋MnC．2Al＋3MnSO4===Al2(SO4)3＋3MnD．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn4．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：据此信息，这三种金属活动性由强到弱为(A)A．甲>丙>乙B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲甲乙丙空气剧烈燃烧变黑变黑氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧eq\a\vs4\al()第4题图第5题图5．如图，为了验证镁、铜两种金属活动性大小，应该选择(A)A．稀硫酸B．硫酸镁溶液C．氯化钠溶液D．植物油6．下列物质中，能盛装在铁制容器中的是(A)A．硫酸亚铁溶液B．盐酸C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液7．(多选)下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是(BD)选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放入硫酸铜溶液中无现象Cu>AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg>AlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn>FeD分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝无现象Fe>Cu8.(东营中考)人类的生产、生活离不开金属材料。(1)人们习惯把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把__铁__的位置移到最后，正好符合由弱到强的__金属活动性__顺序。(2)铝、铁、铜是我们生产、生活中使用比较广泛的金属。如图用品中，利用金属导热性的是__A__，延展性的是__BC__(填字母序号)。(3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与空气中的氧气、水和__CO2__共同作用的结果。9．小琴同学设计了如图所示的A、B两个实验。(1)实验时，她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物和污物，其操作是__用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮(合理即可)__。(2)A实验目的是__比较铁和银的金属活动性强弱__；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是__铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色__；反应的化学方程式为__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。(3)B实验中，当烧杯内盛有__CuSO4__溶液时，可验证Fe、__Cu__、Ag三种金属