试题-全国-2009_八年级自然科学第五章 第一部分：化学式华东师大版知识精讲.rar

用心爱心专心初二自然科学第五章第一部分：化学式华东师大版【本讲教育信息】一.教学内容：第五章：化学反应第一部分：化学式学习目标：1.熟记常见元素的元素符号，化合价2.明白原子团涵义，记住常见原子团及其化合价3.了解化合价涵义，知道化合价的标写方法，知道单质和化合物中元素化合价的特点4.会根据化学式计算化合价5.会根据化合价书写化学式6.知道相对原子质量和式量涵义7.能进行式量，元素质量比和元素质量分数的简单计算8.能解释化学式表示的意义二.重点、难点重点：1.化学式书写2.化合价计算难点：1.化合价涵义2.相对原子质量涵义知识讲解：1.化学符号的含义3H2––––表示3个氢分子2.化学数字的含义（1）2H表示2个氢原子（2）H2表示1个氢分子中有2个氢原子（3）2H2前一个“2”表示2个氢（气）分子；后一个“2”表示1个氢分子中有2个氢原子（4）2CO2前一个“2”表示2个二氧化碳分子；后一个“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子3.单质化学式的书写所谓单质，就是由同种元素组成的纯净物（1）金属单质：直接用元素符号表示，如：铁Fe，铜Cu，锌Zn，银Ag，钠Na，钾K，钙Ca，汞Hg（2）非金属单质：有的直接用元素符号表示。如：碳C，硫S，磷P有的在元素符号右下角标明组成该物质的原子个数，如：氢气H2，氧气O2，臭氧O3，碘蒸气I2，氮气N2，氯气Cl2（3）稀有气体单质：稀有气体仅由一个原子构成，直接用元素符号表示。如：氖气Ne，氦气He，氩气Ar4.化合价，元素的原子之间形成化合物时，各元素的原子数目关系是一定的，元素的这种性质就是元素的化合价。（1）元素的原子在形成化合物时都有一定的化合价。元素的原子在形成单质时，化合价为0。（2）某种元素具有一定的化合价。（3）同种元素在不同的化合物中可能有不同的化合价。（4）化合物中正化合价总数和负化合价总数代数和为零。如：NaCl，Na2O，CuCl2。5.原子团，在化合物和化学反应中作为一个整体的原子集团叫原子团。如：6.化合物化学式的书写化学式是经过多次精密的实验测定和推算得出的，我们根据物质元素的化合价和化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可以书写出某物质的化学式。化合物化学式书写的一般步骤为：（1）写出组成物质的元素符号，一般情况下正价元素写在左边，负价元素写在右边，如：氧化铝先写成AlO，硫酸钠先写成NaSO4（2）确定原子个数比，确定原则是化合物中各元素化合价代数和为零的原则，具体方法是先标出化合价，然后用交叉的方法确定原子的个数比例关系。如：（3）确定和检查化学式。如：氧化铝的化学式为Al2O3→检查硫酸钠的化学式为Na2SO4→检查7.相对原子质量和式量原子和分子的实际质量非常小，运算时很不方便，科学上采用相对原子质量和式量来表示原子和分子的质量大小。相对原子质量，就是该元素的原子的实际质量和一种碳原子实际质量的1/12相比较而得到的比值。因此，相对原子质量是一种比值，没有单位。它是以碳原子相对原子质量定为12作为标准的。如：H：1，O：16，S：32，C：12，Cl：35.5，N；14K：39，Na：23，Mg：24，Ca：40，Fe：56，Cu：64，Zn：65式量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。如：H2O的式量：1×2＋16＝18SO3的式量：32＋16×3＝80O2的式量：16×2＝328.化学式的含义（1）表示一种物质，如SO3表示三氧化硫这个物质。（2）表示物质的元素组成，如SO3表示它是由硫元素和氧元素组成的。（3）表示构成物质的原子个数关系，如SO3表示1个三氧化硫分子是由1个硫原子和3个氧原子构成。（4）可用来计算物质的式量，如SO3的式量为80。（5）表示组成物质的各元素质量比，如SO3中：【典型例题】例1.下列化学式书写错误的是（）A.AlCl3B.FeCl2C.K2CO3D.MgO2分析：根据化合物中化合价代数和为零的原则来判断化学式的正误，在MgO2中，正价＋2，负价－2×2＝－4，正负化合价代数和不为零，所以D是书写错误的。答案：选D例2.标出下列化学式中各元素或原子团的化合价CaCl2H2KClO3NH3KMnO4K2MnO4Ba(OH)2分析：标化学式中元素和原子团的化合价。既要依据各元素或原子团的常见的化合价，又要根据化合物中化合价代数和为零的原则确定具有多种化合价的元素在该化合物中的化合价。一般是先标化合价确定的元素的化合价，然后依据化合价代数和为零的原则，再计算其它元素的化合价或检查化合价判断的正确与否。结果：例3.写出下列物质的化学式。氮气氧化钠氯化铜碳酸钠硫酸铵分析：书写化学式可分为二类，单质和化学式一般先写元素符号，然后在元素符号的右下角标上组成该物质的原子个数。化合物的化学式书写可分三个步骤：先确定元素符号的